基础化学上学期期中试题.doc

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1、考试试题学期学年2008-20091基础化学原理A（期中）拟题人:校对人:拟题学院（系）:适用专业:　　　　　化学院（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一、选择题(每小题1分，共25分)1.（）下列各项与变化途径有关的是A.内能；B.焓；C.自由能；D.热2.（）某体系失去100kJ热给环境后，体系内能增加了100kJ，则环境对体系做的功是A.100kJ；B.200kJ；C.-100kJ；D.-200kJ3.（）热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1表示：A.1molN2(g)和3molH2(g)

2、反应可放出92.2kJ的热量；B.在标准状态下，1molN2(g)和3molH2(g)完全作用生成2molNH3(g)，可放出92.2kJ的热；C.按上述计量关系进行时生成1molNH3(g)可放热92.2kJ；D.它表明在任何条件下NH3的合成过程是一放热反应。4.（）某反应在298K,100KPa,正反应不能自发进行，高温时正反应能自发就行，说明该反应A.△H>0，△S<0B.△H<0，△S>0；C.△H<0，△S<0；D.△H>0，△S>0。5.（）下列计算结果应以几位有效数字报出（）。A．2位B．3位C．4位D．5位6.（）反应：A(

3、g)C(g)（反应开始时无C存在），在400K时平衡常数Kq＝1。当平衡时，体系总压力为100kPa时，A的转化率是：A.50%；B.33%；C.66%；D.15%7.（）下列叙述正确的是.A.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡不发生移动；B.在恒容体系中加入惰性气体，平衡不发生移动；C.在恒容体系中加入惰性气体，平衡向气体分子数减小的方向移动；D.在化学平衡体系中加入惰性气体，平衡发生移动。68.（）关于基元反应的论述，不正确的为：A.三分子反应也有可能是基元反应B.基元反应的逆反应也是基元反应；C.反应总级数等于反应的分子数；D.符合质量

4、作用定律的反应一定是基元反应9.（）已知0.10mol·L-1的一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1的共轭碱NaB溶液的pH值是：A.11.0；B.9.0；C.8.5；D.9.510.（）已知反应:mA+nBpC+qD，当cA、cB各增大一倍时，该反应的反应速率增大到原来的16倍，则该反应的反应级数等于A.1；B.2；C.4；D.011.（）对一个化学反应，下列说法中正确的是A.△H越负，反应速度越快；B.活化能越大，反应速度越快；C.活化能越小，反应速度越快；D.△S越负，反应速度越快。12.（）将pH=11.00与pH

5、=3.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是A.7.00；B.5.00；C.8.00；D.6.0013.（）高温下C(s)与H2O的反应为一可逆反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，其平衡常数表达式正确的是：A.14.（）增大反应物的浓度，使反应速度加快的原因是：A.单位体积内活化分子百分数增加B.反应系统混乱度增加C.反应物之间碰撞次数增多D.单位体积内活化分子总数增加15.（）下列物质的0.1mol·L-1溶液，可用强碱(强酸)标准溶液直接准确滴定的是：A.H3BO3(pKaθ=9.24)B.HCOOH(pKa

6、θ=4.00)C.蚁酸钠（蚁酸pKaθ=3.77）D.NH4Cl(NH3pKbθ=4.75)16.为下列溶液选择浓度（单位mol·L-1）的计算公式:（1）1mol·L-1HAc溶液（）。（2）饱和CO2的水溶液（室温下约为0.04mol·L-1CO2）（）。（3）0.1mol·L-1NH4C1溶液（）。（4）0.2mol·L-1NaAc溶液（）。（5）1mol·L-1HAc与1mol·L-1NaAc等体积混合溶液（）。（6）0.1mol·L-1NaH2PO4溶液（）。A．B．C6D．[H3O+]=E．F．[H3O+]=17.（）某混合碱溶液

7、，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去V2mL，若V1

8、HPO42-(Ka2θ=6.23×10-8)B.HAc―Ac-(Kaθ=1.74×10-5)；C.H2CO3—HCO3-（Ka1θ=4.2×10-7）；D.NH3—