考点名称：关于溶液的计算.doc

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1、考点名称：关于溶液的计算•溶质质量分数：1.概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.表达式：溶质质量分数二二'3.含义:溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如lOOglO%的NaCl溶液中含有WgNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaClo应用溶质质量分数公式的注意事项:%1溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在20C时,100g水中最多能溶解36gNaCl,则20gNaCl放入50g水中溶解后，溶质的质量只能是18g。%1溶液的质量是该溶液中溶解的全部

2、溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。%1计算时质量单位应统一。%1由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超迫其最大溶解范围时才有意义。例如在20C时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%,此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。%1运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuS

3、Oi•5IL0溶于水时，溶质是CuS0lo溶质质量分数二X100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如N&0溶于水时发生如下反应：Na20+H20==2Na0Ho反应后的溶质是NaOH,此生成的的质般x溶液的溶质质量分数二1OC.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=!拦小一汇…’该溶匝的成地x](M加I的R容丁粉的H迎影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变,溶质的质量分数也

4、会改变,但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：%1将饱和的相迎溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。%1将饱和的aO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。(1)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。有关溶质质量分数计算的类型(1)利用公式的基本计算①已知溶质、溶剂的

5、质量，求溶质的质量分数。溶质的质量直接利用公式：溶质的质量分数二溶液的质*xlOO%%1已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量二溶液的质量x溶质的质量分数溶剂的质量二溶液的质量一溶质的质量%1已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。利用公式：溶液的质量二溶质的质量+溶质的质量分数%1质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算肘应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。新用公式：溶液胡质量二溶液的体积X溶液的密度

6、c.(2)溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释%1加水稀释%1加稀溶液稀释%1加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变%1用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量小变m浓x切浓%=(in浓+m水)xg%溶液的浓缩①添加溶质②蒸发溶剂①加入浓溶液%1原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量%1蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出)%1原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的

7、质量不变(in稀f水)X€0浓%二田稀X②稀％注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总手V,+Vbb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总二叫+皿要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/p,所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。(1)饱和溶液中溶质质量分数的计算a.固体溶解度的计算公式费卿Bt量根据固体溶解度的计算公式［溶解度(S)=X100g］可推导出:磨补既济成质拍溶解度澄匝陞地loog二辞新tii,溶解度+i(x)厂落液和址b.溶解度与溶质质量分数的关系溶解度溶质质量分数音义物质溶解性的量度，受外界温度的影响表示溶

8、液中溶质质量的多少，不受外界条件影响容积要求100g无要求温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱