考点十五有关溶液的计算

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1、考点十五有关溶液的计算知识导航1.有关溶质的质量分数的计算概念：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量＝溶液体积×溶液密度≠溶质体积+溶剂体积几种常见计算类型：<Ⅰ>溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互计算溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量=<Ⅱ>溶质的质量分数与溶液体积的有关计算饱和溶液中溶质的质量分数还可用公式：溶质质量分数＝（s表示溶解度）<Ⅲ>有关改变溶质质量分数的计算A.通过增加溶剂或蒸发溶剂（通常为水）的方法来稀释或浓缩，稀释或浓缩前后溶质的质量不

2、变。M浓a%浓=M稀b%稀M稀=M浓+M水M水为增加或蒸发掉水的质量注：蒸发溶剂时无晶体析出B.通过混合稀溶液或浓溶液的方法来稀释或浓缩M浓a%浓+M稀b%稀=（M浓+M稀）c%注：c%为混合后的溶液中溶质的质量分数，c%介于a%浓和b%稀之间。若M浓=M稀，则C.补充溶质增大溶质质量分数时可用设未知数的方法若原溶液质量W，溶质质量分数a1%，加溶质后的溶质质量分数为a2%，则设加溶质质量为x解未知数x即可2.有关溶解度的计算概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在

3、这种溶剂里的溶解度。公式：或3.溶解度和溶质质量分数的关系一定温度下某物质的饱和溶液3（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物，结晶水转化为溶液中溶剂的一部分，如mgCuSO4·5H2O溶于wg水，溶质是CuSO4，5H2O则转成溶剂，故a%＜。（2）有些化合物溶于水时，溶质与水发生了反应，如mgNa2O溶于水，Na2O+H2O=2NaOH，其溶质是NaOH，不是Na2O，溶质质量增加，故a%＞（3）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能作溶质计算，如20℃时，20gNaCl投入到50g水中（

4、20℃时，NaCl的溶解度为36g），20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量分数=，而不是（4）某混合物溶于水，要计算某一种溶质质量分数，溶液的质量应包括混合物与水的质量，如5gNaCl和8gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl溶液质量分数：实战练兵1.（福建龙岩）医院要配制一定质量的0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.量筒C.烧杯D.试管夹2.（广东广州）将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后溶液中溶质的质量分数是（）A.1%B.5%C.10%D.20%3

5、.（辽宁朝阳）实验室欲用氯化钠配制500g溶质质量分数为0.9％的生理食盐水，现有下列操作：①量取蒸馏水；②溶解；③计算；④称取氯化钠固体。正确的操作顺序是（）A.①②③④B.③②④①C.③④①②D.④③②①4.农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是（）A.一定量氯化钠固体溶于适量水中B.一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释C.15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合D.18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合5.（重庆）下列各项中，前者一定

6、大于后者的是（）A.20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度B.30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数C.10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D.NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度6.（湖南株洲）小明从冰箱冷藏室（温度为4℃）取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温（温度为20℃）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是（）3A.室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液B.4℃时该石灰水溶液可能是不饱和

7、溶液C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大D.该石灰水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数7.（宁夏）两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化。浓盐酸的质量，原因是；浓硫酸中溶质的质量分数，原因是。8.（内蒙古赤峰）制作“叶脉书签”需要100mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），请求出：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g，水的质量是g。（2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是g。9.（天津

8、）下表为KCl在不同温度下的溶解度：温度∕℃01020304050607080溶解度∕g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1（1）由上表可推测KCl溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。（2）在10℃时，向100g水中加入40gKCl固体，充分混合后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高到50℃时，若不考虑溶剂的