2012版高考化学 3-2-1精品系列 专题8 化学反应中的能量变化.doc

《2012版高考化学 3-2-1精品系列 专题8 化学反应中的能量变化.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题8.化学反应中的能量变化（教师版）纵观2012年高考考纲和近几年高考试题，化学反应与能量的内容是历年高考的重要知识点之一，备受命题者的青睐和关注。《考试大纲》要求注重理论联系实际，主要突出在能源、环保、化学工业等问题。理解反应热、燃烧热和中和热等概念；能正确书写热化学方程式。高考中有关试题以判断热化学方程式的书写是否正确、比较反应热的大小等为主，有关化学反应中的能量变化题型，在高考中以选择题为主。预测2013年化学反应中的能量变化是高考重点考察内容之一，主要有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反

2、应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。对于燃烧热和中和热的概念及计算将是高考考查的重点，预计会在填空题、选择题、实验题中有所体现，难度不会太大。重点考查学生灵活应用知识，接受新知识的能力。【考点定位】高考考纲要求：1、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2、；理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式3、掌握有关燃烧热的简单计算。4、初步了解新能源的开发。围绕考纲我们应掌握如下要点：①化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应②反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。③

3、热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。④燃烧热、中和热的概念及简单计算⑤化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。【考点PK】反应热部分《考试大纲》要求：了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念；掌握有关燃烧热的计算；掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式等。分析近年高考试题，对反应热的考查可归为以下几方面。热点一、热化学方程式的书写书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：⑴必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），另外不标“↑”和“↓

4、”符号。52⑵反应热△H与测定条件温度、压强有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101KPa）。⑶热化学方程式中常用摩尔焓变△H表示，△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”。△H的单位为KJ•mol-1，其中的“mol”是指该化学反应整个体系（即指每摩尔化学反应），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H＝－571.6KJ•mol-1指“每摩尔2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)反应放出571.6K

5、J的能量”，而不是指反应中H2(g)、O2(g)、H2O(l)的物质的量。例1．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）                                             A、CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+725.8KJ•mol-1B、2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452KJ•mol-1C、2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(

6、g)+4H2O(l)；△H=－725.8KJ•mol-1D、2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452KJ•mol-1解析：1g甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热22.68kJ，则1mol甲醇（32g）燃烧放热22.68kJ×32=725.8kJ，2mol甲醇燃烧放热725.8kJ×2=1452kJ。答案：B热点二、燃烧热、中和热的简单计算在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这

7、时的反应热叫中和热。计算时注意：⑴各物质化学式前面的化学计量数与△H（△H取正值）成正比。⑵可燃物前的化学计量数为1；中和所得H2O前的化学计量数为1。52⑶当用文字说明物质燃烧放出多少热量时，不标“-”符号（“-”仅表示放热）。例2．葡萄糖燃烧热是2804KJ•mol-1，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A．26.0kJB．51.9kJC．155.8kJD．467.3kJ热点三、盖斯定律的应用盖斯定律：当某一物质在定温定压下经过不同的反应过程，生成同一物质时，无论反应是一步完成还是分几步完成，总的反应热是相同的。即反应热只

8、与反应始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。⑵反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-