可逆电池的电动势及其应用的分章练习题.doc

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1、一、选择题1．在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液:()D(A)标准氢电极组成电池；(B)甘汞电极组成电池；(C)活度为1的电解质溶液；(D)标准电池；2.298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)

2、Na+(aq)

3、Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（）C（A)a1a2(D)a1和a2可取任意值3．用电势差测定电池电动势时,若发现检流计始终偏向一方,可能的原因:()D(A)检流计不灵；(B)被测定的电池电动势太大；(C

4、)搅拌不充分,造成浓度不均匀；(D)被测电池的两个电极接反了。4.下列两电池反应的标准电动势分别为Eθ1和Eθ2,（1）1/2H2(pθ）＋1/2Cl2(pθ)=HCl(a=1)(2)2HCl(a=1)=H2(pθ)+Cl2(pθ)则两个Eθ的关系为（）B（A）Eθ2=2Eθ1(B)Eθ2=-Eθ1(C）Eθ2=-2Eθ1(D)Eθ2=Eθ15.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φθ和电池的电动势Eθ值将有何变化（）C(A)Eθ，φθ各增加1V(B)Eθ和φθ各减小1V(C)Eθ不

5、变，φθ增加1V(D)Eθ不变，φθ减小1V6．电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者:()C(A)一定为零；(B)为ΔH；(C)为TΔS；(D)与ΔH和TΔS均无关。7.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是（）C(A)Zn(s)

6、ZnCl2(a)

7、Cl2(pθ)

8、Pt(B)Zn(s)

9、ZnCl2(a1)

10、

11、KCl(a2)

12、AgCl(s)

13、Ag(C)Ag(s)

14、AgCl

15、KCl(a)

16、Cl2(pθ)

17、Pt(D)Pt

18、H2(pθ)

19、HCl(a)

20、Cl2(pθ)

21、Pt68.在29

22、8K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）A(A)Ej（1）>Ej(2)(B)Ej（1）

23、

24、Pt的电极φθ1＝1.250V。Tl+

25、Tl的φθ2＝-0.336V，则电极Tl3+

26、Tl的电极电动势为φθ3（）B(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V11.某电池在298K，pθ压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHθm值应为（）D(A)＝100J(B)=-100J(C)>100J(D)<-100J12.298K时有如下两个电池（1）Cu(s)

27、Cu+(a1)

28、

29、Cu+(a1),Cu2+(a2)

30、Pt(2)Cu(s)

31、Cu2+(a2)

32、

33、Cu

34、+(a1),Cu2+(a2)

35、Pt.两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu2+(a2)＝2Cu+(a1)则两个电池的Eθ和△rGθm之间的关系（）B(A)△rGθm和Eθ都相同(B)△rGθm相同，Eθ不同(C)△rGθm和Eθ都不同(D)△rGθm不同，Eθ相同13.H2(pθ)+1/2O2(pθ)＝H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变分别为△rHθm(1)和△rHθm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（）A(a)△rHθm(1)=△r

36、Hθm(2)(b)△rHθm(1)>△rHθm（2）(c)△rHθm(1)<△rHθm（2）(d)无法确定14.对于Weston标准电池，下列叙述不正确的是：（）C（A）温度系数小（B）为可逆电池（C）正极为含12.5%镉的汞齐（D）电池电动势长期保持稳定不变15.若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热：（）D（A）放热（B）吸热（C）无热（D）无法确定16.下列电池中，哪个电池反应不可逆：（）B（A）Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu（B）Zn│H2SO4│Cu（C）Pt，H2（g

37、）│HCl（aq）│AgCl+Ag（D）Pb，PBSO4│H2SO4│PbSO4+PbO217.在恒温恒压条件下，以实际工作电压E＇放电过程中，电池的反应热Q等于：（）B（A）ΔH-zFE＇（B）ΔH+zFE＇（C）TΔS（D）TΔS-zFE＇18.下列对原电池的描述哪些是不正确的（）C（A）在阳极上发生氧化反应（B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子由阴极流向阳极（D）当电动势为正值时电池反应是自发的19.用对消