化学：第一 化学反应及其能量变化 单元检测(人教版选修4).doc

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1、第一章化学反应及其能量变化单元检测满分：100分　时间：90分钟第Ⅰ卷　(选择题，共46分)一、选择题(1～8小题，每小题2分，9～18小题，每小题3分，共46分)1．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物中全部化学键在形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或液化后燃烧。煤气化或液化属于物理变化D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0[解析]　化学反应过程中，物质发生变化的同时能量也一定发生变化；成

2、键释放的能量大于断键吸收的能量时，反应为放热反应；煤的气化和液化都是化学变化，C项错误；产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0，D项正确。[答案]　D2．保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示。此构想的物质循环中太阳能最终转化为(　　)A．化学能　　B．热能　　C．生物能　　D．电能[解析]　题图中由CO2、H2O、N2转化为CH4、CH3OH、NH3是在光的作用下才能完成，由转化关系可知太阳能最终以热能形式

3、释放。要使燃料循环使用，即是燃烧产物(右边)燃料(左边)＋O2；燃料＋O2―→燃烧产物＋热量。[答案]　B3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同[解析]　本题考查考生对化学反应的能量变化，化学反应速率、焓变的意义以及有关焓变的计算，考查考生对基本理论的理解能力。从能量变化的角度可将化学反应分为放热反应和吸热

4、反应，放热反应产物的能量降低，吸热反应产物的能量升高，A错；化学反应的速率由化学反应的本身决定，也与某些外界条件有关，但与反应是否吸热、放热无关，B项；盖斯定律是能量守恒原理的具体体现，因此只要确定反应物(温度、状态)和生成物(温度、状态)，无论反应进行的路径如何，其总能量变化保持不变，C对、D错。[答案]　C4．(2012年九江模考)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．图中A、B表示的粒子依次是O和HB．图中A

5、、B表示的粒子依次是H＋和O2－C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0[解析]　水分解时首先断裂化学键形成氢原子和氧原子，然后原子再重新组合生成氧气和氢气，由于生成氢原子的物质的量是氧原子的两倍，所以A是氢原子，B是氧原子，氢原子与氧原子组合成水，不需断裂化学键，即活化能为0。[答案]　C5．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。则下列热化学方程式

6、不正确的是(　　)A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)ΔH＝＋91.5kJ·mol－1D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1[解析]　B选项ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)＝(436＋243)－2×431＝－183kJ·mol－1，说明A2(g)和B2(g)反应生成AB(g)是一个放热反应，所以C选项热化学反应方程式错误。[答案]　C6．已知乙

7、炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：①2C2H2(g)＋5O2(g)―→4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600kJ/mol②2C6H6(g)＋15O2(g)―→12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－6590kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB．2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC．3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的过程属于放热反应D．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，C6H6(g)放热更

8、多[解析]　液态水转化成气态水，会吸收热量，因此2molC2H2(g)完全燃烧生成气态水时，放出的热量减小，小于2600kJ，A错误；液态苯转化为苯蒸气，会吸收热量，导致液态苯燃烧放出的热量小