化学高二选三单元检测试卷.doc

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1、绝密★启用前选修4三单元检测试卷17**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的Ksp增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2.下列叙述不正确的是（　　）A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH

2、3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应3.实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）A．①和⑥B．①②③④和⑥C．①②③和⑥D．①②③和④4.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3

3、COONH4＝CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是（　　）A.Pb(CH3COO)2+H2S＝PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO-+H2S＝PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-＝PbS↓+2CH3COOH5.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①

4、、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶96.常温下将pH为5的硫酸稀释500倍，稀释后溶液中[SO42－]和[H＋]之比为（　　）A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶17.有关①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是()A.溶液中水电离出的个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:8.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06

5、mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（　　）A.1.7B.2.0C.12.0D.12.49.下列说法正确的是（）A．根据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀。是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2-）>Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小D．AgCl在10mL0.05mol·L-1的

6、KCl溶液中比在20mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少10.25℃，0.1mol·L-1的下列溶液中c（H+）最大的是（　　）A．HF（K=7.2´10-4）　B．H3PO4（K1=7.5´10-3）C．HCOOH（K=1.8´10-4）　D．HNO2（K=4.6´10-4）11.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO212.常温下,下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是（　　

7、）A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42—B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2—、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32—、NO3—13.要获得纯净AgCl沉淀，可以先洗涤后再烘干。洗涤AgCl沉淀最好选择下列溶液中的A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸14.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为

8、（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大15.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（　　）A.1mo