化学同步练题考试题试卷教案高二化学铝、氧化铝和氢氧化铝的两性.doc

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1、资源信息表标题：铝、氧化铝和氢氧化铝的两性关键词：铝，氢氧化铝，氧化铝，弱酸性，弱碱性描述：本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。教学中应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。铝和铝合金的崛起（共3课时）第2课时铝、氧化铝、氢氧化铝两性[设计思想]铝、氧化铝、氢氧化铝的两性是高中元素化学的重点知识，是元素周期型递变规律的一大体现，本课的教学内容是元素周期律教学的重要铺垫。对于单质铝、氧化铝、氢氧化铝两性的教学，应注意从实验观察、实验设计出发，指导学生学会用实验解决问题的

2、方法，通过分析对比、归纳总结来加深对铝、氧化铝、氢氧化铝两性的认识。一．教学目标1．知识与技能（1）铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的化学性质（B）。（2）化学实验基本操作技能（A）。（3）观察、描述、记录实验现象的技能（B）。2．过程与方法（1）通过学习铝和硫酸的反应，感受外界条件对物质性质的影响。（2）通过学习氢氧化铝的弱酸性和弱碱性及其实验现象，感受微观与宏观、现象和本质的相互转化。3．情感态度与价值观（1）通过分组实验和讨论，体验团队合作精神。（2）通过分组实验和实验设计，感触化学实验在化学研究中的重要性，体验实事求是的科学精神。二．教学重点和难点

3、1．教学重点铝、氧化铝、氢氧化铝的两性2．教学难点铝、氧化铝、氢氧化铝和强碱的反应三．教学流程1．流程图2．流程说明引入1：用铝制炊具在使用时的注意事项引出学生实验。铝的化学性质2－4：上一课时已经学习了铝的大部分化学性质，这里通过铝和盐酸、氢氧化钠反应的学生实验将铝的化学性质学习完全，并让学生进行小结。在教学中对铝和盐酸、氢氧化钠反应的实质从离子反应、电子转移的角度进行分析，加深学生的理解和记忆。对铝和不同温度、不同浓度硫酸反应情况进行深入分析，体会外界条件对反应物性质的影响。氢氧化铝的两性5－7：首先通过铝和氢氧化钠溶液的反应过程的推理，和氢氧化铝在治疗胃

4、酸过多的事实得出氢氧化铝具有两性的结论，并指导阅读【资料库】中氢氧化铝的电离情况，为以上结论增加理论依据。然后通过学生分组实验探究氢氧化铝和酸、碱反应的条件。五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明铝的化学性质[引言]日常生活中，人们常使用铝制炊具，但是铝制品不能用来存放酸性和碱性物质，为什么呢？我们一起来做一个实验。小组实验：用砂纸擦去铝条表面的物质，将铝条分别浸入盐酸和6mol/L的氢氧化钠溶液中，观察现象。现象：铝和盐酸、氢氧化钠都能反应产生气体。[提问]请同学到黑板上写出铝和盐酸反应的化学方程式和离子方程式学生活动：2Al+6HCl→2Al

5、Cl3+3H2↑2Al+6H+→2Al3++3H2↑温故而知新[讲述]铝和盐酸反应的实质是和氢离子反应产生氢气。[板书]（5）2Al+6H+→2Al3++3H2↑思考、理解[复习提问]铝和稀硫酸、热的浓硫酸、冷的浓硫酸的反应情况讨论，回答：（1）铝和稀硫酸反应产生氢气（2）铝和热的浓硫酸反应不产生氢气，生成二氧化硫（3）铝在冷的浓硫酸中发生钝化复习硫酸的性质，体会温度、浓度对物质性质的影响，将知识条理化[提问]铝和氢氧化钠溶液反应生成是什么气体呢？我们怎样来验证？学生讨论回答：可能是氢气，可以用爆鸣实验来检验。[讲述]铝和氢氧化钠反应产生的气体也是氢气，同时生

6、成偏铝酸钠。[板书](6)2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑[提问]上述反应中的NaAlO2是怎么产生的？思考，推理以上反应不是一步反应，是多步反应的结果2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O培养分析对比能力和归纳总结能力[提问]反应中Al(OH)3起了什么作用？回答：起了酸的作用[小结]单质铝化学性质活泼，能和O2、Cl2全面认识铝的化学性质等非金属单质发生化合反应；和沸水反应产生氢气；和盐酸生成铝盐和氢气；和氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气。氢氧化铝的弱酸性和弱碱性[讲述]从铝和氢氧化

7、钠溶液反应可以知道，反应中生成的氢氧化铝显酸性。氢氧化铝是胃舒平的主要成分，作为一种弱酸用于治疗胃酸过多。说明氢氧化铝既有酸性又有碱性，请同学们阅读【资料库】阅读，理解[指导阅读]氢氧化铝在水中存在着酸式电离和碱式电离两种电离形式。[讲述]下面，我们分组实验【氢氧化铝的弱酸性和弱碱性】来探究氢氧化铝和酸、碱反应的条件和原理分组实验：一半同学做【实验1】一半同学做【实验2、3】[提问]氢氧化铝和酸碱反应的条件是什么？回答：氢氧化铝和强酸、强碱能反应，和弱酸、弱碱不反应[提问]为什么？回答：强酸、强碱产生大量的H+、OH-，可中和氢氧化铝电离产生的OH-、H+，使

8、氢氧化铝的电离平衡发生移动。理论分析，