一元弱酸的解离平衡及解离度.doc

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1、一元弱酸的解离平衡及解离度一元弱酸的解离平衡及解离度[教学目标]1、掌握一元弱酸的解离平衡及解离度。2、理解解离平衡及解离度的异同点。[教学重点及难点]掌握一元弱酸的解离平衡及解离度[教学方法]多媒体讲授法，练习法[教学时数]30min学时[教学过程]一、一元弱酸的解离平衡醋酸CH3COOH(经常简写做HAc)溶液中存在着平衡：HAc＋H2OH3O+＋Ac－或HAcH+＋Ac－其平衡常数表达式可写成：(1)式中是酸式解离平衡常数，[H+]、[Ac－]和[HAc]分别表示H+、Ac－和HAc的平衡浓度。若用c0表示醋酸溶液的起始浓度，则有[H

2、+]=[Ac－]，[HAc]=c0—[H+]将各平衡浓度代入式(1)得：(2)根据式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常数的前提下，求出溶液的[H+]。在化学平衡中提到，平衡常数的大小可以说明反应进行的程度。当解离平衡常数K很小时，酸的解离程度较小，若同时酸的起始浓度c0又较大，则会有c0》[H+]，于是式(2)可简化成(3)这时溶液的[H+]可以用公式(4)求得。一般来说，当c0>400时，即可用式(4)求得一元弱酸的[H+]。是一种平衡常数，表示弱酸解离出离子的趋势的大小，K值越大表示解离的趋势。按把酸分类如下：＞1

3、0-2强酸=10-2~10-5中强酸＜10-5弱酸对于指定的酸，只与温度有关，而与酸溶液的起始浓度无关。二、解离度1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的百分比。表示电解质在指定条件下解离的程度，它不但与有关，而且与电解质的起始浓度有关。2、解离度与解离平衡常数的关系例：HAc=H++Ac-起始相对浓度c00平衡相对浓度c-cacaca=(ca)2/(c-ca)=(ca)2/(1-a)当c/≥400时，1-a»1上式简化为：=ca2或:a=(/c)½（5）（5）式称为“稀释定律”。对于弱酸，在指定温度下，a与c½成反比，比

4、例常数即.平衡常数不随浓度变化，但作为转化百分数的解离度a，却随起始浓度的变化而变化。从式(5)看出，起始浓度c0越小，解离度a值越大。例：计算0.10mol·dm–3HAc溶液的[H+]和解离度已知HAc的KaӨ＝1.8×10–5解：反应方程式HAcH+＋Ac－各物质的起始相对浓度0.1000各物质的平衡相对浓度0.10－xxx其中x表示平衡时已解离的HAc的浓度平衡常数的表达式为：由于反应中即c0>400KaӨ，有0.10－x≈0.10，可以近似计算：故[H+]＝1.34×10–3mol·dm–3解离度若不采用近似计算，而将平衡常数的值

5、代入其表达式中，则有：解一元二次方程得x=1.33×10–3即[H+]＝1.33×10–3mol·dm–3解离度由此可见，近似计算的误差很小。[作业]p2501、8