弱酸弱碱的解离常数解离度和稀释定律.ppt

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1、弱酸弱碱的解离常数解离度和稀释定律化学二组回顾：阿累尼乌斯的酸碱电离理论布朗斯特的酸碱质子理论路易斯的酸碱电子理论阿累尼乌斯的酸碱电离理论1887年瑞典的阿累尼乌斯(Arrhenius)提出：酸——溶于水时能电离出H+的物质碱——溶于水时能电离出OH-的物质酸碱反应：酸+碱=盐+水优点：酸碱的概念明确，关系清楚。局限性：（1）只适用于水溶液，不适用于非水溶液。（2）不能解释NH3、NH4Cl、NaAc等的酸碱性。布朗斯特的酸碱质子理论1923年丹麦的布朗斯特(Bronsted)和英国的劳里(Lowry)提出：酸——能给出质子(H+)的物质碱——能接受质子(H+)的

2、物质两性物质——既能给出质子又能接受质子的物质非酸非碱物质——既不能给出质子又不能接受质子的物质优点：（1）适用于水溶液和非水溶液。（2）酸碱的范围较宽。（3）没有了盐的概念。局限性：不能解释不含氢的化合物，如BF3的酸性、CO的碱性。路易斯的酸碱电子理论1923年美国的路易斯(Lewis)提出：酸——能接受电子对的物质(有价层空轨道)碱——能给出电子对的物质(有价层孤对电子)酸碱反应：通过配位键形成酸碱配合物BF3+NH3==F3BNH3Ni+4CO==Ni(CO)4优点：酸碱范围极其广泛，适用于各种溶剂以至无溶剂的体系，也不受某种离子或质子的限制。缺点：对酸碱的

3、认识过于笼统，因而不易掌握酸碱的特性，也不易确定酸碱的相对强度。一些酸碱反应离解反应：HAc+H2O==H3O++AcNH3+H2O==NH4++OH水解反应：Ac+H2O==HAc+OHNH4++H2O==NH3+H3O+中和反应：HAc+NH3==Ac-+NH4+H3O++OH==H2O+H2O酸碱反应自发进行的方向：强酸1+强碱2→弱碱1+弱酸2弱酸弱碱的离解平衡和离解常数HAc+H2O==H3O++Ac-NH3+H2O==NH4++OH-H2S+H2O==H3O++HS-HS-+H2O==H3O++S2-共轭酸碱对的Ka与Kb的关系质子酸碱的强

4、弱与给出质子或接受质子的能力有关。酸越强，越容易给出质子；碱越强，越容易得到质子。酸给出质子后变为碱，碱得到质子后变为酸。酸与碱的这种关系称为共轭关系，酸与失去质子后所生成的碱称为共轭酸碱对。共轭酸==H++共轭碱HAc==H++Ac-NH4+==H++NH3H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H++PO43-HAc-Ac-和NH4+-NH3(1)HAc+H2O==H3O++Ac-Ka(HAc)(2)Ac+H2O==HAc+OHKb(Ac-)(3)H2O+H2O==H3O++OHKW因为：(1)+(2)=(3

5、)所以：Ka(HAc)Kb(Ac-)=KW(1)NH4++H2O==H3O++NH3Ka(NH4+)(2)NH3+H2O==NH4++OHKb(NH3)(3)H2O+H2O==H3O++OHKW因为：(1)+(2)=(3)所以：Ka(NH4+)Kb(NH3)=KW酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。即强酸的共轭碱是弱碱；强碱的共轭酸是弱酸。思考题1：写出下列酸的共轭碱或碱的共轭酸写出下列酸的共轭碱或碱的共轭酸ClO4-,HSO4-,HCO3-,HAc,H2S,HO2-,HPO4-,HS-,H3O+,H2O,NH4+，HCl计算CO3

6、2-的Kb1和Kb2注意共轭关系同理，对PO43-的Kb1、Kb2和Kb3