碱的通性及计算.ppt

《碱的通性及计算.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、四、碱的通性1.与指示剂反应石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色。2.碱＋盐＋水非金属氧化物烧碱溶液吸收空气中的二氧化碳NaOH+CO2—Na2CO3+H2O—2二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2—CaCO3↓+H2O—烧碱溶液吸收工业废气排除的二氧化硫NaOH+SO2—Na2SO3+H2O—23.酸＋碱盐＋水4.碱＋盐新碱＋新盐两个都溶有一个不溶硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+NaOH—Cu(OH)2↓+Na2SO4—2FeCl3+NaOH—3Fe(OH)3↓+NaCl3—MgCl2+Na

2、OH—Mg(OH)2↓+NaCl22—熟石灰溶液中滴加稀盐酸消石灰溶液中滴加稀硫酸Ca(OH)2+HCl—CaCl2+H2O22—Ca(OH)2+H2SO4—CaSO4+H2O2—辨析：1、氢氧化钠在水中的溶解性较大，因此可以二氧化碳等酸性气体（填“检验”或“吸收”）如图1氢氧化钙与二氧化碳反应有明显的现象，因此可以二氧化碳填“检验”或“吸收”）如图22、碱的溶解性：大多数碱溶于水，如、、、。可溶于水的碱、、、微溶于水的碱有.co2co2图1图2吸收检验难Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaOH需要

3、密封保存，原因是：1、会吸收空气中的而潮解。2、会与空气中的反应而变质，它会变质成。写出反应的方程式。3、检验NaOH溶液是否变质可以往溶液中加适量的，如产生气泡，则说明NaOH已经变质。方程式。要想除去该杂质可加入溶液，然后进行。反应的方程式。水CO2Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2过滤Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2.分别将相同质量的镁、锌、铁、铝加入到足量的稀盐酸中，放出氢气的量（）A.镁最多B.铁最多C.锌最少D.铝最少Mg+2HCl==M

4、gCl2+H2↑21gXX=2/24gZn+2HCl==ZnCl2+H2↑6521gYY=2/65gFe+2HCl==FeCl2+H2↑5621gZZ=2/56g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2/3Al+2HCl==2/3AlCl3+H2↑1821gMM=2/18gcMg>Fe>ZnAl>Mg>Fe>Zn将等质量的锌、铁、镁、三种金属分别放入一定量的稀盐酸中：⑴若盐酸过量，则充分反应后，放出氢气的质量由多到少的顺序是。镁铁锌相等⑵若三种金属均过量，则充分反应后，放出氢气的质量关系。3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H

5、2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7327327326.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是()A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞MC计算：将12g木炭在20g氧气中充分燃烧，生成CO2多少克？C+O2===CO2点燃碳与氧气质量比为12：32，所以C过量，用20gO2做为已知量。324420gX32/44=20g/XX=27.5g答：生成CO227.5克.解:设生成CO2的质

6、量为X[智能提升]将12.5g的石灰石放入36.5g稀盐酸中（石灰石中的杂质不与酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，同时放出4.4gCO2气体，求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）原稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应完全后得到的CaCl2溶液中溶质的质量分数（保留小数点后一位）。解：设石灰石中碳酸钙的质量为x，36.5g稀盐酸中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为m，则：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xym4.4g4.4g44〓100xx〓100×4.4g〓10g444.4g44〓73yy〓73×4.4g〓7.3g

7、444.4g44〓111mm〓111×4.4g〓11.1g44(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为:10g12.5g×100%〓80%(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g36.5g×100%〓20%11.1g42.1g×100%〓26.4%(3)CaCl2溶液的质量=10g+36.5g－4.4g=42.1gCaCl2溶液中溶质的质量分数为:答：略。反应快慢程度为判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙将MgFeZnCu四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中4.金属与酸反应快

8、慢比较Mg