物理化学上册总复习.ppt

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1、物理化学上册总复习2014-1-2物理化学考试及评卷标准化试卷，统一出卷、统一评分，统一的评分标准；一定的平时成绩（20分）,期末成绩（80）。选择题10道每章2个（20分）计算题8道（80分），一般情况下：第一定律及第二定律40-50分多组分热力学10-15分化学平衡10-15分统计5-10分共5章，大概分数分布：考试前可以多找找我，请不要在考试结束后给我发任何短信！复习每一章的时候，先研究一下大纲要求。找出重点，自己总结一下。计算题的题型。典型的计算题解题思路！物理化学上册，重点在于热力学三个定律的理解及应用，学会运用化学势的理论解释现象！热力学第一定律的重点就

2、是各种过程中热与功的计算？同时还有各种状态函数变化值的计算，需要重点掌握！请自己总结各个变化过程的∆G、∆A、∆U、∆H、∆S、Q、W的计算公式体系状态变化过程分为：PVT变化过程相变过程化学变化过程前两个是物理变化过程物理化学解题方法—状态函数法第一步：分析题意，画出过程框图第二步：写出始态，终态（如果有中间态，也写出）各个状态函数量（n、P、V、T）如果有物质的量，别忘记了n也写出来。第三步：分析状态1→状态2→状态3转化过程中的Q，W，ΔU、ΔH的值。分析：（1）如果始态到终态是简单过程（恒温，恒压，恒容，恒定温度下的相变、简单化学过程等等）直接套用公式。（2

3、）如果始态到终态是复杂过程：首先设计简单过程，组合成复杂过程（利用状态函数殊途同归，值变相等的特点）复杂过程和简单过程的状态函数加和相等。要求：熟悉各种过程（PVT变化过程，相变，化学反应）的状态函数改变量总结各种变化过程：∆G、∆A、∆U、∆H、∆S、Q、W的计算公式理想气体向真空膨胀过程恒温可逆、恒压可逆、恒容可逆恒温、恒压（恒外压膨胀，恒压∆H=Qp）、恒容绝热可逆（Q=0）绝热恒外压节流膨胀（H=0）可逆相变（∆GT,P=0）恒温化学变化，恒容化学变化不可逆相变（设计可逆，把不可逆拆成PVT变化和相变过程）温度对∆H，∆G，等KӨ的影响做题目存在的问题：过程

4、框图里状态函数写不全，不会分析题意注意：根据题目所给条件，写出所有已知条件，一定要摆出所有条件，把体系的状态分析清楚（初始状态：n，P，V，T，过程Q，W等）比如：理想气体恒温过程（ΔT=0，T2=T1，ΔU=0,ΔH=0)W=？Q=？解题过程写不全状态框图写好，各项已知条件写好，有些参数忽略不计的理由，基本公式写好，各项数值代入，求算过程最后给出结果讨论：在做物理化学题目时，最好画出过程的框图。因为有些复杂的题目仅看文字比较难理解，不容易理出解题思路。但是一旦画出过程的框图，你会有新的发现，马上有了解题思路，而且还能看出一些隐含在字理行间的已知条件。希望你能养成画

5、过程框图的良好习惯。第二章需要掌握的内容1．系统和环境；状态和状态函数（强度性质、容量性质）；过程和途径（等温、等压、恒容、绝热、可逆与不可过程）、过程方程式重点2．热与功，体积功与p～V图；热力学能、热力学第一定律及数学表达式重点3．恒容热、恒压热、焓及其计算重点4．热容、摩尔热容、比热重点5．焦耳实验，理想气体的热力学能、焓重点6．热力学第一定律对理想气体应用；恒温可逆过程；绝热可逆过程；其它可逆过程理解2021/7/28第二章需要掌握的内容7．相变焓及其与温度的关系（热力学第一定律对相变过程的应用）理解8．溶解焓及混合焓了解9．化学计量数，反应进度，反应热效应

6、理解10．标准燃烧热、标准生成热、标准摩尔反应焓等反应热计算以及恒容反应热与恒压反应热之间的关系；基尔霍夫定律及其计算；燃烧和爆炸反应的最高温度的计算重点11．节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应，焦耳-汤姆逊系数了解2021/7/28课时内容2第三章热力学第二定律§3.1卡诺循环§3.2热力学第二定律§3.3熵，熵增原理2§3.4单纯pVT变化熵变的计算，相变化过程熵变的计算2§3.5热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算2§3.6亥姆霍兹函数和吉布斯函数2§3.7热力学基本方程2§3.8热力学第二定律在单组份系统相平衡中的应用第三章需要掌握的内容第三章热力学第二定律(12

7、学时)1．卡诺循环、热机效率与致冷机效率．了解2．过程的方向与限度，自发过程与非自发过程以及自发过程的共同特征了解3．热力学第二定律表述理解4．卡诺原理、热温商、熵函数及其特点理解5．克劳休斯不等式、熵增原理及熵判据重点6．熵的物理意义理解7．单纯pVT变化熵变计算(环境熵变的计算，凝聚态物质变温过程熵变的计算，理想气体pVT变化过程熵变的计算)重点8．相变过程熵变的计算重点9．热力学第三定律、规定熵、标准熵了解10．化学变化过程熵变的计算重点11．亥母霍兹函数和吉布斯函数及其判据重点12．热力学基本方程和麦克斯韦关系式理解13．理想气体pVT变化及纯物质相变过