金属的化学性质考点剖析-论文.pdf

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1、备考方略④金属的化学性质考点剖析●刘清慧金属的化学性质以金属的活动性顺序为核心，中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大)(相对历年考题都是围绕金属活动性顺序的中心内容来考原子质量X

2、。将甲投入乙的硝验。其中不必进行的是()酸盐溶液中，有乙析出。这四种的是()A．丁>丙>甲>乙B．乙>甲>丙>丁了1fAC．丙>丁>甲>乙D．丁>丙>乙>甲【解析】依据题意，只有丙、丁与盐酸发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快，因此，丙>F。cAc丁>H，甲乙。答案：c【归纳】利用金属与酸反应能否发生和反应的剧【解析】由上述实验设计分析：A选项证明Fe>H；烈程度判断金属的活动性强弱；利用金属与另外一B选项证明H>Cu；C选项证明n>Ag；D选项证明Cu>种

3、金属化合物溶液能否发生反应判断金属活动性Ag。因此，ABD三个实验即可完成实验，没有必要进行C实验。强弱。【归纳】通过金属与酸或另外一种金属的化合物二判断成分组成溶液能否发生反应及反应的剧烈程度判断金属的活例2：在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定动性顺序。量的锌粉充分反应后，下列情况不可能存在的是五、设计验证金属活动-性顺序的方案()例5：某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cun、Zn2+属的活动性顺序，设计了几种实验方案，请你参与并B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2~

4、完善下列方案中的试剂(每种方案只需列出所用试c．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Ag十、cu、Zn2+剂)。D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu、Zn方案一：Fe、Ag、——；【解析】由于ZB>Cu>Ag，因此，zn先与AgNO溶方案二：Cu、——、AgNO溶液；液反应，当NO溶液反应完后，zn才与Cu(N0)：溶方案三：Fe、Cu、AgNO溶液、。液反应。A连项正确，滤液中存在Ag_，说明zn很少，稀盐酸或稀硫酸或cu4}容液或reCh$~未将AgNO溶液反应完；B选项错误纸上有cu，说【解析】在金属活动性顺序中，氢前的

5、金属能与明zn已将agNO溶液反应完，则滤液中不存在Ag+；C酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的选项错误，滤纸上有zn，说明zn过量，滤液中不可能金属从其盐溶液中置换出来，设计实验证明金属的存在Ag,和Cu+；D选项正确，滤纸上有cu，滤液中也活动性顺序，可以使用活动性居中的金属为单质、强有Cu“，说明zn只与部分的Cu(NO)，溶液反应。答和弱的金属为盐溶液的方法，或使活动性居中的金案：AD属为盐溶液，强和弱的金属为单质的方法，也可以使【归纳】做这类题时，应注意金属活动性强弱差用加酸观察是否产生气体的方法。距越大

6、，越容易发生化学反应。反应后，溶液中一定因此，方案一：在金属活动性顺序中，Fe>Cu>存在活动性最强的金属化合物，固体中一定存在活Ag，使用活动性强的金属铁和活动性弱的金属银，动性最弱的金属。贝Ⅱ可以用铜的盐溶液，故填CuSO,~液或CuC12溶液三、金属活动性顺序的定量分析或Cu(NO)，溶液；方案二：在金属活动性顺序中，Fe>例3：等质量的锌和镁与足量的稀盐酸完全反应Cu>Ag，使用活动性居中的金属铜单质，则需使用银后，哪种金属产生的氢气的质量多?的盐溶液和亚铁盐溶液，故填Fes04{容液或FeCI，溶液【解析】设锌和镁

7、与足量的稀盐酸完全反应后，或Fe(N0)，溶液；方案三：使用铁、铜和硝酸银溶液，生成氢气的质量分别为、Y能证明铁和铜的活动性比银强，但是不能证明铁和Zn+2HCI=ZnC12+H2TMg+2HCI=MgC12+H21铜的强弱，可以使用酸或是铜盐溶液或是亚铁盐溶562242液证明铁和铜的活动性，故填稀盐酸或稀硫酸或2m2mCuSO溶液或FeC1，溶液等。nlxmv=——【归纳】(1)两种金属(或氢)的活动性顺序比较5624的可行实验设计：由上述分析可知，金属镁产生的氢气比金属①一种金属单质与另外一种金属的化合物溶液锌多。(或稀

8、酸)混合——能否发生置换反应。②等质量、形状相近的两种金属单质分别与等质量、等浓度的稀酸混合——比较产生气体(氢气)的快慢(注：设计实验要考虑“公平性”)。(2)三种金属(或氢)的活动性顺序比较的可行实验设计(要求不能利用产物进行实验)：①中间取单质，两边取化合物的溶液；②中间取化合物的溶