新人版九年级化学下册课件《金属的化学性质》(二)课件_人教新课标版.ppt

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1、课题2金属的化学性质3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgO点燃一．金属与氧气的反应1．大多数金属都能与氧气发生反应２．反应的难度与剧烈程度有所不同镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼金属活动性:镁、铝＞铁、铜＞金二．金属活动性顺序金属和盐酸反应迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液迅速反应，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Zn+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2↑Mg+2HCl——MgCl2+H2↑Z

2、n+2HCl——ZnCl2+H2↑Fe+2HCl——FeCl2+H2↑单质单质化合物化合物置换反应:这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B结论:①∵镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能∴金属性：（MgZnFe）＞Cu②在与酸的反应中，镁的反应速率最快（或者说最剧烈），锌次之，铁最慢∴金属性：Mg＞Zn＞Fe）金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有红色物质生成，溶液颜

3、色逐渐变淡铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色没有明显变化2Al+3CuSO4——3Cu+Al2（SO4）3Cu+Ag(NO3)2——Hg+Cu(NO3)2结论：①金属性：铝＞铜②金属性：铜＞银③金属性：铝＞铜总结：铝＞铜＞银金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱小结：金属活动性比较①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合

4、物的溶液中置换出来。例：有XYZ三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断XYZ的金属活动顺序.