高中化学解题方法精粹

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1、高中化学解题方法精粹（十七）难点17溶液的pH溶液的pH，教材内容较为简单，考题却有一定的难度。本篇的设置以高考难度为准。●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a＋b的值是A.13B.14C.15D.不能确定●案例探究[例题]常温下，将100.10mL0.0010mol·L－1的NaOH(aq)与99.90mL0.0010mol·L－1的HCl(aq)混合均匀，然后滴入2滴酚酞试液，试通过计算说明溶液的颜色。命题意图：考查学生计算pH的能力

2、。知识依托：酸碱中和反应及pH的变色范围。错解分析：只依据碱过量，而判定溶液变红色。殊不知，pH小于8.2的酚酞溶液呈无色，pH介于8.2~10.0之间的酚酞溶液呈浅红色，只有pH大于10.0的酚酞溶液才呈红色。解题思路：本题是一个有关pH的计算题，不是一个简单的过量判断题。由于碱过量，所以须先算出混合溶液的c(OH－)，再求pH。c混(OH－)=   =1.0×10－6mol·L－1pOH=6pH=14－6=8滴入酚酞试液，溶液呈无色。答案：无色●锦囊妙计溶液稀释或混合时，pH的变化规律及求解方法(1)强酸溶液，每稀释10倍，pH增加1，但所得值不能大于7；弱酸溶液，每稀释10倍，p

3、H增加值小于1，所得值也不能大于7。强碱溶液，每稀释10倍，pH减小1，但所得值不能小于7；弱碱溶液，每稀释10倍，pH减小值小于1，所得值也不能小于7。(2)酸酸混合，先求c混(H＋)，再求pH。(3)碱碱混合，先求c混(OH－)，再求c混(H＋)[或pOH]，最后求pH。(4)酸碱混合，酸过量时，先求c混(H＋)，再求pH；碱过量时，先求c混(OH－)，再转化为c混(H＋)，最后求pH。●歼灭难点训练1.(★★★)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化

4、钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=122.(★★★★)在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V1＞10V2C.V1＜10V2D.V2＞10V13.(★★★★)弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.34.(★★★★★)20℃时，若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb，pH=b的某一元强碱相混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下

5、列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_______，其理由是__________________。(3)a的取值范围是_____________。附：参考答案难点磁场解析：根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)：10－amol·L－1×VmL=10b－14mol·L－1×10VmL解得：a＋b=13。答案：A歼灭难点训练1.

6、AD2.解析：因为pH1=9，所以c1(OH－)=10－5mol·L－1；因为pH2=10，所以c2(OH－)=10－4　mol·L－1根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则＞10，即V1＞10V2。答案：B3.解析：(虚拟法)：虚拟HY为强酸，则将其与等体积水混合后c(H＋)=×10－3mol·L－1pH=3＋lg2=3.3事实上HY为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故c(H＋)＞×10－3mol·L－1pH＜3.3答案：A4.解析：(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相

7、矛盾，故答案为：否。(2)若a=5，则ca(H＋)=10－5mol·L－1再由a=0.5b推知b=10，则cb(H＋)=10－10mol·L－1，cb(OH－)=10－4mol·L－1由于酸碱相混恰好中和，所以Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)=10＞1这与题意Va＜Vb不符，故答案仍为：否。(3)由题意知，Va·ca(H＋)=Vb·cb(OH－)，则=10a＋b－14因为Va＜Vb即＜1，则10a＋b－14＜1=100a＋b－14＜0将