高中化学 333 溶液中离子浓度大小比较随堂基础巩固 新人教版选修.doc

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1、溶液中离子浓度大小比较1．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)A．c(Na＋)＝2c(CO)B．c(OH－)＝2c(H＋)C．c(HCO)>c(H2CO3)D．c(Na＋)

2、混合，测得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则下列关系式正确的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(H＋)c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol/L解析：根据电荷守恒规律：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以c(H＋)>c(OH－)，继而推断CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)。根据物料守恒规律，可知碳原子总数是守恒的，故有关系式：

3、c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol/L。答案：A3．将20mL0.1mol/L的醋酸与24mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是(　　)A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)D．c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)>c(CH3COO－)解析：碱过量溶液显碱性，所得为CH3COONa和NaOH的混合物。而CH3COO－的水解是微弱的，不影响

4、定量比较的结果。答案：B4．常温下，把pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)A．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：氢氧化钠溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1；醋酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，由于醋酸为弱电解质，溶液中尚有大量的CH3COOH分子没有电离，

5、故发生中和反应后，溶液中过剩的CH3COOH分子又电离出大量的H＋和CH3COO－，使溶液呈酸性，然后利用电荷守恒即可进行判断。答案：A5．0.1mol·L－1NaOH和0.1mol·L－1NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是(　　)A．c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)解析：等物质的量的NaOH与NH4Cl两溶液混合恰好完全反应，因为Na＋、Cl－前后无变化

6、，所以c(Na＋)＝c(Cl－)，又因为NH3·H2ONH＋OH－溶液显弱碱性故c(OH－)>c(H＋)。对照选项只有B符合，选B。答案：B6．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是(　　)A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol/LC．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)解析：因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O电离程度大于水解程度，故c(C2O)>c(H2C2O4)

7、，故C项正确。又依据物料守恒，有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，所以D正确。又根据电荷守恒，c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，所以A正确。答案：B7．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性的混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴

8、加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(N