胡波化学竞赛题库硫的含氧酸及盐.doc

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1、中学化学竞赛试题资源库——硫的含氧酸及盐A组B．硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。同时具有上述三种或三种以上用途的是A芒硝B皓矾C明矾D硫酸铁D．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A能使酸性高锰酸钾褪色B在空气中易被氧化变质C能使溴水褪色D在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀B、C．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下bL气体，则被还原的硫酸不可能是Aa/64molBab/32molC94a/64gD98b/22.4gC．某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元

2、素的化合价数值为A(a－b)/(a＋b)B(b－a)/36C(a－b)/36D(b－a)/18D．等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入Ba(NO3)2溶液，再滴入品红试液，应发生的现象是A无沉淀生成，溶液显红色B无沉淀生成，溶液显无色C有沉淀生成，溶液显无色D有沉淀生成，溶液显红色B、C．一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是ANa2SO3和HNO3BNa2SO3和H2SO4CNa2S和H2SO4DNa2S和HNO3D．在30mL18mol/LH2SO4溶液中加入12g碳，加热，充分反应后被还原的H

3、2SO4的物质的量为A等于0.54molB小于0.54molc等于1.00molD小于1.00molA．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45molB等于0.45molC在0.45mol与0.90mol之间D大于0.90molB．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液而不反应的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热⑥固体NaCl和浓H2SO4⑦FeS和稀硝酸A①②B②C①②⑤D全部反应B、D．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是AHClBHICSO2DNH

4、3D．对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是A浓硫酸遇水放热，使水蒸发B浓硫酸含有SO3，它与水化合生成硫酸C浓硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4·H2OD．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D．下列对硫酸的叙述正确的是A因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥

5、发性酸A、D．对下列事实的解释正确的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4＋H2S＝CuS↓十H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸B．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A左高右低B左低右高C左右一样高D来回振动B．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有A标准状况下，11.2LSO3所含的原

6、子数目为2NAB0.1molH2O2催化分解，转移电子数为0.1NAC0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAD3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子D．密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A29.6%B42.1%C14.8mol/LD6.22mol/LD．某Na2SO3样品已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A7︰6B6︰7C1︰7D7︰

7、1C．用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A3︰2︰2B1︰2︰3C1︰3︰3D3︰1︰1C．已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A(100－a)%B(100－2a)%C(100－3a)%D(100－4a)%D．石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170