高二化学《金属的腐蚀与防护》（课件）.ppt

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1、第三章:探索生活材料第2节:金属的腐蚀和防护铁锈斑斑,让人心酸;导入：我国是世界上钢铁产量最多的国家，但每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值2%～4%；约合人民币：6000亿元（2008年我国国内生产总值为30万亿元）。另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。不看不知道金属单质失电子被氧化成阳离子。1.含义：金属或合金与周围接触到的气体或液体发生反应而损耗的现象。2.本质：一、金

2、属的腐蚀:M–ne-→Mn+3.金属腐蚀的类型:(1)化学腐蚀：金属在干燥环境中跟接触到的氧化剂直接发生化学反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀：不纯金属或合金跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,较活泼的金属失电子而被腐蚀。氧化还原化学腐蚀电化腐蚀条件电流本质联系金属跟氧化剂直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化两者往往同时发生，电化腐蚀为主以铁钉生锈实验为例，探究钢铁发生腐蚀的条件科学探究实验方案现象记录结论铁钉渐渐生锈植物油钢铁在O2、H2O共同作用下更易被腐蚀铁钉没有生锈铁

3、钉没有生锈（1）析氢腐蚀：当水膜酸性较强时负极（Fe）：正极（碳）：总反应：Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑当水膜酸性较弱或中性时（2）吸氧腐蚀：负极（Fe）：正极（碳）：总反应：2Fe–4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3•xH2O+(3-x)H2O（铁锈的主要成份）4.电化腐蚀的类型:①铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么？②怎样才能防止铁生锈？最简单的方

4、法是什么？是空气中O2与H2O共同作用的结果本质都是铁失电子被氧化。防止铁失电子，最简单就是隔绝空气和水思考与交流二、金属腐蚀的防护2.改变金属的内部结构：1.保护层法:制合金刷油漆、上油、电镀、烤蓝等3、金属的电化学防护：（1）牺牲阳极的阴极保护法：利用原电池原理，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。白条为船身上的锌块--（2）外加电流的阴极保护法：利用电解原理，外加电源形成电解池，金属与电源负极相连，避免金属失去电子。辅助阳极（不溶性）外加电流的阴极保护法示意图--1．下列叙述中正确的是（）①锌

5、跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·xH2OA．都正确B．①③C．①D．②③2．以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗BD巩固练习3.如图,水槽中试管内有一枚铁钉放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，

6、电极反应式为：负极：正极：。（2）酸性较弱或中吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑4.(07年高考广东化学卷)为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是()(A)将青铜器放在银质托盘上(B)将青铜器保存在干燥的环境中(C)将青铜器保存在潮湿的空气中(D)在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜BD5.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序(5)(2)(1)(3)(4)在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀

7、＞原电池原理的防护＞电解原理的防护