2014高考化学二轮专题复习与增分策略：专题八电化学.ppt

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1、2014高考化学二轮复习-专题八电化学---原电池[考纲要求]了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。原电池的工作原理思考：原电池的工作原理：原电池的工作原理是将氧化还原反应的“氧化反应和还原反应”分别在两极上进行，还原剂在负极被氧化，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区，阴离子移向负极区)。考点一　盐桥原电池1)避免两溶液直接接触2)连通原电池的内电路3)平衡溶液中离子电荷B设计思路首先根据离子方程式判断出氧化

2、剂、还原剂，明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料，若为固态时可作电极，若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)，电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。电极逐渐溶解，表面有红色固体析出甲避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能负极不和Cu2＋接触，锌片D①改变条件，平衡移动；②平衡移动，电子转移；③电子转移，判断区域；④根据区域，判断流向；⑤根据流向，判断电极。电子流向的分析方法：考点二　燃料电池负极：2CH3OH-1

3、2e-+16OH-=2CO32-+12H2O正极：3O2＋12e-＋6H2O=12OH-负极：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2↑+12H＋正极：3O2＋12e-＋12H＋=6H2O(2)碱性介质，如KOH溶液。(1)酸性介质，如稀H2SO4。示例：CH3OH、O2燃料电池。燃料电池电极反应式的书写关键：一是得失电子数目的判断，二是电极产物的判断。(3)熔融盐介质，如K2CO3。(空气与CO2的混合气体为正极气体,传导CO32-）(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导生成的O2-。Ca6．如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在

4、两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-。(1)c电极的名称为________。(2)d电极上的电极反应式为________________。正极CH4+4O2--8e-=CO2↑+2H2O2014高考化学二轮复习-专题八电化学(2)考点三　突破电解池，应用“不寻常”CCC考点四“两比较”“两法”突破金属的腐蚀与防护正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。B考点五正确理解“电解池”的串联突破电化学的计算1．根据电子守恒计算2．根据总反应式计算3．根据关系式计算如通过4mol

5、e－为桥梁可构建如下关系式：(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)D