2010年桃州中学高二化学综合测试题(一)(化学反应原理)

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1、1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol－12．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有

2、一催化剂存在时，其转化率为（）A．大于25.3%B．小于25.3%第23页C．等于25.3%D．约等于25.3%3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200KC．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度4．下列说法不正确的是()A．0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl-)D

3、．第23页pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>75．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)c(OH－)    B．c(HCN)

4、大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL7．反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n第23页与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2　　　tn（T1P2T2P2T2P1B．T1＜T2，P1＞P2　　C．T1＞T2，P1＞P2　　　D．T1＞T2，P1＜P2　　　　　8．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(mol·L

5、-1)c(Cl2)(mol·L-1)v(mol·L-1·s-1)1.01.01.0K2.01.02.0K第23页2.04.04.0K由此可推得，m、n值正确的是A．m=1，n=1B．m=，n=C．m=，n=1D．m=1，n=9．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)＋2B(g)C(g)+2D(g)测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3mol·L-1，［B］＝0.2mol·L-1，［C］＝0.15mol·L-1。最初向容器里加入A的物质的量是（）A．0.5molB．0.8molC．0.9molD．1.2mol10．室温

6、下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度C(H+第23页)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-7二、选择题（本题包括10小题，每小题两个正确答案）11．不能用勒沙特列原理解释的是（）A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．加大压强更有利于合成氨D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成12．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量、实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）A.不断将氨分

7、离出来第23页B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温D．采用2×107～5×107Pa的压强13．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OB．纯碱与水反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O14．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热第23页B．