安徽省合肥九中2019_2020学年高一化学下学期第一次月考.doc

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1、安徽省合肥九中2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ca40Ba137Pb207一、单选题（本大题共14小题，共42分）1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A.为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料2.下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A.元素周期表中一共有18个纵行B.除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C.同周期II

2、A族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25D.同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为323.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是（）A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.该元素的相对原子质量为2934.下列物质既含离子键又含共价键的是()A.CaCl2B.NH4ClC.MgF2D.H2O25.下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H

3、2O+CO2↑C.少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O6.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是()元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m)376466701546主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D.W的最高正价为＋77.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是()A

4、．石墨转化为金刚石B．KNO3晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4溶于水8.X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（）A.Y、Z、W原子半径依次增大B.元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C.X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D.W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，W＞Z9.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12L

5、H2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A.第三周期、ⅠA族B.第三周期、ⅡA族C.第四周期、ⅠA族D.第四周期、ⅡA族10.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B.若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7C.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素D.若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素11.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA

6、酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物6CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－12.下列有关叙述正确的是()A.Na2O晶体中存在离子键，离子化合是物B.H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1D.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素13.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）A.B.C.D.14.下列化学用

7、语不正确的是（）A.中子数为20的氯原子：3717ClB.HClO的结构式：H—O—ClC.N2的电子式：D.由Mg和Cl形成化学键的过程：第II卷（非选择题58分）15（16分）Ⅰ.在C、N、O、Cl、U、U中：(1)___和_____的质量数相等，但不能互称为同位素。(2)____和____的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有______种元素。Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。6(3)Y的分子式为________。(4)图中X的电子式为HH　；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，

8、原因是________(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O____(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，__________，得电子能力逐渐减弱。(5)Z