山东省平度市第九中学2019_2020学年高二化学上学期期中试.doc

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1、山东省平度市第九中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1．中华传统文化蕴含着很多化学科学知识，下列说法不正确的是A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变

2、又还成丹砂”描述的是可逆反应B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C．“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行D．“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应2．下列说法不正确的是A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应进行的程度越大C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率3．a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、c相连时，a极上产生大量气泡，c、d相连时，电流由c到d；b、d相连时

3、，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a4．下列反应属于放热反应，且能设计成原电池的是A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应B．铝片与稀H2SO4反应C．灼热的炭与CO2反应D．NH4NO3固体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨⑤钠与氯化钾共融制备Na(l)+KCl(l)K(g)+N

4、aCl(l)A．①③                  B．②              C．③④                   D． ②⑤6．下列说法或表示方法正确的是A．相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2，则△H1＜△H2B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ·mol－1D．已知含20.0

5、gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－187．某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入8molA和4molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2min达平衡，测得生成3.2molC，下列说法正确的是A．前2min，D的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1B．B的平衡转化率是40％C．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡不移动D．其他条件不变，向平衡体系中

6、充入B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大8．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展史上做出杰出贡献的三位科学家。某锂离子电池放电时电池的总反应可以表示为：Li1-xCoO2＋LixC6＝LiCoO2＋C6，下列说法不正确的是A．放电时Li＋由电池的负极向正极移动B．放电时，正极的电极反应式为LixC6－6e－＝xLi＋＋C6C．充电时的阳极电极反应式为LiCoO2－xe－＝Li1➖XCoO2＋xLi＋D．在整个充放电过程中，至少存在三种形式的能量转化9．有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来，其装置如图乙所示，ab间充有固体电

7、解质Y2O3－Na2O，允许O2－自由移动。下列叙述正确的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中，O2－由电极a流向电极bB．电池外电路中电子由正极流向负极C．电极a的反应式为：CH4+4O2－―8e－＝CO2+2H2OD．当固体电解质中有1molO2－通过时，电子转移4mol10．氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0(图中 T表示温度， n表示物质的量) ，下列说法不正确的是A．图中 T2和 T1的关系是： T2＜T1B．在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2 的转化率