浙江省临海市杜桥中学高中化学必修一：2-2离子反应+课件.ppt

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1、第二节离子反应zxxk思考据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？①铜片　②氯化钠固体　③氯化钠溶液④无水酒精　⑤蔗糖溶液⑥氢氧化钾溶液⑦硫酸溶液⑧熔融的KCl导电的本质：有自由移动的电子或离子思考DD2.向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力()A、逐渐变小B、先变大后变小；C、逐渐变大D、先变小后变大。1.下列物质的导电性最差的是（）A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液　　　D、固体氯化钠溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带的电荷越多，导电能力越强一、电解质与非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质在水溶液中或者熔

2、融状态下能导电的化合物就叫做电解质2、非电解质：1、电解质：组卷网课堂练习下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？（1）NaCl溶液　　　　（2）熔融的NaOH（3）硫酸（4）盐酸　（5）H2O（6）BaCO3（7）Fe（8）Ca(OH)2（9）CO2(10)蔗糖（11）乙醇（12）氨水　（13）液氨（14）石墨(15)SO2(16)H2SO3电解质：非电解质：能导电：化合物电解质非电解质酸碱大多数盐部分金属氧化物（　）大多数有机化合物（）大多数非金属氧化物等（）强酸（　　）弱酸（　　）强碱（　　）弱碱（　　）二、电离1.电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移

3、动的离子的过程。2.电离方程式的书写用电离方程式表示下列物质的电离：H2SO4NaOH　　Ca(OH)2MgCl2Na2CO3NaHCO3NaHSO4(NH4)2CO3习题：②若是弱酸、弱碱的电离应用可逆符号如：CH3COOH，NH3·H2O①书写时要注意原子个数守恒注意：三、酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱；电离时能生成金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。【实验探究】【实验2－1】p31页向CuSO4溶液里加入BaCl2溶液四、离子反应1.定义：有离子参加或生成的反应注意：

4、离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的2.条件生成沉淀、气体或难电离的物质（如：弱酸、弱碱、水等）3.本质离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行4.表示方式（2）离子反应方程式的书写用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子写拆删查（原子个数守恒、电荷守恒）（3）离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。（1）离子反应方程式拆：易溶、易电离不拆：如：强酸、强碱可溶性的盐等难电离：弱酸、弱碱、H2O等对微溶物质的处理如：Ca(OH)2见溶解度表难溶氧化物、单质等请书写下列离子反应方程式1.硝酸与氢氧化钠溶液反应

5、2.硫酸与氢氧化钾溶液3.盐酸与澄清石灰水反应课本练习4.课本探究：5.铁与盐酸反应6.碳酸钙与盐酸反应7.硫酸镁和氢氧化钡五、离子方程式正误判断要遵循客观事实1.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑原子个数要守恒3.2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)改写为：Fe3++Fe=2Fe2+电荷要守恒学.科.网4.碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√要注意物质的状态5.氢氧化钡和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H

6、2O√要注意物质的组成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O练习1：下列离子方程式正确的是（）A:Cu和稀硫酸Cu+2H+=Cu2++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O练习2：能正确表示下列反应的离子方程式是(A)碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(B)铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

7、(C)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag(D)铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu(E）氢氧化钡溶液与硫酸Ba2+＋OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2O（F）硝酸银溶液与氯化钠溶液：Ag++Cl-=AgCl↓练习3：写出有关反应的化学方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）Zn+2H+=Zn2++H2↑六.离子共存问题1.生成沉淀的离子不能大量共存例1：下列离子组在溶液中能够大量共存的是()Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Na+、OH-、NO3-、Cu2+Fe3+

8、、Na+、Ba2+、SO42-D.Ag