闵行区206学年第一学期高三年级质量调研考试.doc

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1、闵行区2016学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意:1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。2.本试卷共有44题,共4页。满分100分,考试时间60分钟。3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。可能用到的相对原子质量:H-1O-16Al-27Fe-56一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是A.裂化B.干馏C.分馏D.

2、裂解2.熔点最高的晶体是A.干冰B.食盐C.碳化硅D.金刚石3.原子的种类取决于A.质子数B.质量数C.质子数和中子数D.原子序数4.化学式能表示物质分子组成的是A.C6H6B.SiO2C.NaOHD.NH4Cl5.用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL,应选用的定量仪器A.量筒B.滴定管C.50mL容量瓶D.100mL容量瓶6.将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化,需要克服的作用力有A.2种B.3种C.4种D.5种7.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A.

3、Ba(OH)2B.Na2SC.Ba(NO3)2D.BaCl28.分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇的方法依次是A.分液、蒸馏B.萃取、蒸馏C.分液、萃取D.蒸馏、萃取9.常温下,由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A.NH4+B.HSO3-C.AlO2-D.Fe3+10.16O中的“16”表示的含义是氧元素的A.相对原子质量B.近似相对原子质量C.某种同位素质量数D.某种同位素质子数11.不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液导电性差B.醋酸溶液中存在醋

4、酸分子C.醋酸钠溶液呈碱性D.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.912.有关实验叙述不正确的是A.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥B.滴定管没有用标准液润洗,会导致测定结果偏高C.滴定管中加标准液后,要调节液面位置在零刻度或以下D.胆矾结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅13.反应A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量变化如图所示,叙述正确的是A.该反应是放热反应B.加入催化剂,(b-a)的差值减小C.每生成2molAB分子吸收bkJ热量D.若反应生成AB为液态,吸收的热量小于

5、(a-b)kJ14.室温下,pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后,所得溶液的pH值A.一定大于7B.一定等于7C.一定小于7D.可能大于715.实现Al3++3A1O2-+6H2O→Al(OH)3↓,正确的做法是A.向铝盐溶液中不断加入小苏打B.向偏铝酸钠溶液中不断滴加盐酸C.向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液16.右图是模拟铁的电化学防护装置,不正确的叙述是A.此装置属于原电池B.此装置中电子从铁经导线流向锌C.此装置中的铁极上发生还原反应D.该电化学防护法称为“牺牲阳极

6、阴极保护法”17.反应2A(g)2B(g)E(g)Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.缩小体积加压B.扩大体积减压C.增加E的浓度D.降温18.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL1.5mol/L盐酸,①将前者滴加入后者,②将后者滴加入前者。不合理的描述是A.都有气体产生B.最终产生的气体体积相同C.①中一开始就产生气体D.②中一开始不产生气体19.某铁的氧化物,用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解,所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯

7、气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O720.右图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是A.水可能参与二个氧化还原反应B.Cl2可能参与四个氧化还原反应C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程二、综合分析题(共60分)(一)(本题共17分)铝及其化合物在日常

8、生活、工业上有广泛的应用。21.铝原子核外有种不同运动状态的电子,有_____种能量不同的电子。22.氮化铝具有强度高,耐磨,抗腐蚀,熔点可达2200℃。推测氮化铝是晶体,试比较组成该物质的两微粒半径大小。23.可用铝和氧化钡反应可制备金属钡:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是(选填编号)。a.Al活泼性大于Bab.Ba沸点比Al的低c.BaO·Al2O3比Al2O3稳定24.氢氧化铝在水中

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