资源描述：
《2015高考化学电离平衡一轮练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2015高考化学电离平衡一轮练习201高考化学电离平衡一轮练习第一时2015高考化学电离平衡一轮练习201高考化学电离平衡一轮练习第一时2015高考化学电离平衡一轮练习201高考化学电离平衡一轮练习第一时2015高考化学电离平衡一轮练习201高考化学电离平衡一轮练习第一时电离平衡【复习目标】1、使学生掌握电解质、非电解质和强、弱电解质的的概念；2、使学生了解强、弱电解质与结构的关系；3、使学生了解弱电解质的电离平衡；4、通过分析弱电解质的电离平衡,培养学生由表及里分析问题的能力。【复习重点】1、强、弱电解质的的概念；2、弱电解质的电
2、离平衡。【考点、难点、热点】一、电解质和非电解质1、概念:凡是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。凡是水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。2、注意:(1)电解质和非电解质均为化合物。(2)电解质导电是有条的(必须电离成能自由移动的离子)。(3)电解质导电离子必须自化合物本身的电离。二、强电解质和弱电解质1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质。2、弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质叫弱电解质。3、注意(1)电解质的强弱取决于电解质在溶液中是否完全电离,与溶解度大小无关。(2)溶液
3、的导电能力强弱取决于离子浓度大小以及离子所带电荷,与电解质强弱无关。(3)多元弱酸电离是分步进行的,以第一步为主。(4)Al(H)3既有酸式电离,又有碱式电离。三、电离平衡1、定义:在一定条(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。2、注意(1)达到电离平衡时,溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。(2)电离平衡移动符合平衡移动原理。3、特征:动、定、变。四、外界条对电离平衡的影响1、溶液越稀越电离。2、温度越高越电离。【典型例题】例题1、在氨水中分别改变
4、下列条对NH3•H2NH4++H-的电离平衡有何影响?(NH4+)、(H-)如何变化?改变条加水盐酸NaHNH4l微热平衡移动方向右移右移左移左移右移(NH4+)变化?减小增大减小增大增大n(H-)变化增大减小增大减小增大(H+)变化减小减小增大减小增大例题2、为了减缓Zn(过量)和盐酸的反应速率而又不影生成氢气的总量,可采用的措施是()①加NaH固体②加硫酸③加水④加固体醋酸钠⑤加g⑥加碳酸钾A③④⑤B③④②③④D④⑥例题3、(03理综)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同H
5、+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同例题4、(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,且放出的氢气一样多,则下列判断正确的是()A整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸B反应所需时间:醋酸>盐酸参加反应的锌质量:盐酸>醋酸D开始反应速率:盐酸>醋酸例题、今有①H3H、②Hl、③H2S4三种溶液，用序号回答下列问题（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是①>②>③。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是①>②>③。（3）中和同一烧碱
6、溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为①=②=2③或①=②>③。（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为③>②>①。【强化训练】1、下列事实一定能说明HN2是弱电解质的是()①常温下NaN2溶液的pH大于7;②用HN2溶液作导电实验灯泡很暗;③用HN2和Nal不能发生反应;④01l/LHN2溶液的pH=21A①②③B②③④①④D②④2、下列事实可证明氨水是弱碱的是()A铵盐受热易分解B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁01l/L氨水可
7、以使酚酞试液变红D01l/L氯化铵溶液的pH约为3、(04全国)将01l/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起()A溶液中(H+)和(H-)都减小B溶液中(H+)增大醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大4、(02上海)在相同温度时100L01l/L的醋酸溶液与10L1l/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A中和时所需NaH的量B电离程度H+的物质的量DH3H的物质的量、某一强酸X的溶液和某一弱酸的溶液,它们的(H+)相等,将两种酸溶液各取0L分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:(1)X溶液与溶液的物质的量浓度
8、相等;(2)开始反应时两种溶液的反应速率相等;(3)反应开始后X的反应速率下降较快;(4)反应开始后的反应速率下降较快;()完全反应后X产生的氢气较多;(6)完全反应后,产生的氢气较多。以上叙述正确的是()A(1)(2)(3)()B(
