化学高考第一轮复习 电离平衡三

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1、化学高考第一轮复习电离平衡三考点四：溶液PH值的计算（一）简单计算1．常温下，10mL0．005mol/LH2SO4溶液的PH值是多少？水电离出的c(H+)是多少？加水稀释到1000mL时，溶液的pH值是多少？取稀释后的溶液1mL再加水稀释到1000mL时，溶液的pH值7（填<、>或=）。2．常温下，10mL0．01mol/LNaOH溶液的pH值是多少？加水稀释到1000mL时，溶液的pH值是多少？反思：①酸稀释与碱稀释后溶液的PH值计算过程有何差异？②对于强酸或强碱稀释倍数与PH值变化之间有何关系？若为弱

2、酸或弱碱呢？③pH=2的某酸稀释100倍，pH4，pH=12的某碱稀释100倍，pH10。（二）混合计算1．强酸与强酸混合计算例1．0.1mol/L盐酸与0.05mol/L硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的PH值为多少？练1．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，溶液pH值约为（）A．3B．3.3C．2.7D．4.72．强碱与强碱混合计算例2．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）A．9B．8.3C．8.7D．9.7反思：强酸间混合与强碱间混合后溶液pH值

3、计算过程有何不同，为什么？3．强酸与强碱混合计算例3．60mL0.5mol/L氢氧化钠溶液和40ml0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为（）A．2B．0.5C．1.7D．13.2练2．pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A．11︰1B．9︰1C．1︰11D．11︰9反思：①强酸与强碱混合后，溶液pH值的计算方法？②若强酸与弱碱混合或强碱与弱酸混合后，溶液的pH值需要考虑什么？【综合应用】1．常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，若将其

4、pH变为11（设溶液的体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。（1）若用PH=10的NaOH溶液，应加入__________mL（2）若用PH=2的盐酸，应加入_______mL（3）若用0.01mol·L—1的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值为________（4）若用PH=2的任意一元酸溶液V2mL，则V2的取值为_____________。【体验高考】1．(2007年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()(A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合(B)pH=

5、3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合2．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是()(A)95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4(C)0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(D)pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7★3．（06年广东）室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b

6、的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x=y，且a+b=14，则pH>7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH>74．（04甘宁青新贵理综第11题）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为A10︰1B5︰1C1︰1D1︰105．（04陕蒙琼藏理综第11题）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A9.0B9.

7、5C10.5D11.06．（03理综老课程第13题）用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸7．（04上海化学第21题）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH＝12的Ba(OH)2BpH＝12的氨水C0.005mol/LNaOHD0.05mol/LBaCl2考点五：盐类的水解1．(06年江苏综合)9．下列物质的溶液呈碱性的是（YCY）A．Na2CO3B．NaHSO4C．

8、NH4NO3D．CH3COOH点评：本题考查的是“盐的水解”，联想“什么是盐的水解？哪些盐发生水解？水解的程度与哪些因素有关？”【知识梳理】2．下列属于水解离子方程式，且正确的是（）A．HCO3－＋H2OH3O++CO32－B．NH3+H2ONH4＋+OH－C．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+点评：电离方程式与水解方程式的差别3．填表：FeCl3溶液中存在以下水