强电解质和电解质.doc

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1、专题一强电解质和弱电解质考纲要求：1、了解电解质和非电解质的概念。2：了解强电解质和弱电解质的概念。3、了解电解质溶液的导电性。4、能正确书写电离方程式。考点精讲与例题：考点一：电解质和非电解质1：电解质：电解质包括的物质：2：非电解质：非电解质常见的物质：例1：判断下列说法中正确的是（）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A、①③B、③C、①③④D、都不正确注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？

2、（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是：。考点二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质：。弱电解质包括的物质有：弱电解质在溶液中存在的形式5：电离：电解：例2：下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定例3：下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离

3、子化合物B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解思考：判断电解质强弱的标准：例4：写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2NaHCO3NaHSO4（水溶液中）CH3COOHNH3·H2OH2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3Al（OH）3考点三：溶液导电性6、影响电解质溶液导电性的因素：例5：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LHAc溶液D.0.5

4、mol/LKCl溶液例6：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）VIOAVIOBVIOCVIOD专题二弱电解质的电离平衡考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题考点一：弱电解质的电离平衡1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、电离平衡的特点：例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大B、醋酸氢离子浓度大C、盐酸氢离子的物质的量多D、醋酸氢离

5、子物质的量大例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大考点二：影响电离平衡的因素1、影响电离平衡的因素：

6、（1）内因：（2）外因：例4：在0.1mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH++CH3COO－，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO—）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn例5：(2007年高考上海化学卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加少量冰醋酸D、

7、加水例6：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O)B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物质的量强化训练：1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸B.反应所需时间:醋酸>盐酸C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸D.开始反应速度:盐酸>醋酸2、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋对于该平衡，

8、下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量C