强电解质和弱电解质.doc

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1、高中化学选修四《弱电解质的电离（第一课时）》学案一、电解质和非电解质电解质：包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水非电解质：包括：大多数非金属氧化物、大多数有机物单质和化合物电解质，非电解质（填“是”或“不是”）二、强弱电解质探究1—盐酸和醋酸的电离程度（提示：电离程度=电离量/起始量）【活动1】请设计实验方案并做实验，要求：认真观察实验现象，注意控制变量，将实验结果记录在学案表格中，并得出相应的结论。小组合作完成。设计方案1：名称盐酸醋酸现象 结论【用数字加以解释】名称0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸c（H+）0.1mol/L0.001mol/Lc（

2、Cl-）或者c（CH3COO-）电离的c（CH3COOH）或c(HCl)未电离的c（CH3COOH）或c(HCl)电离度（电离量/起始量）【结论】说明：______________________________【归纳总结】强弱电解质的概念：强电解质：包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱电解质：包括：弱酸、弱碱、少数盐、水【课堂练习】：1.判断：①NaCl溶液；②HNO3；③H2CO3；④铜；⑤NaOH固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的KNO3。（1）以上物质属于电解质的是：；（2）以上物质属于非电解质的是：；（3）以上物质属于强电解质的是：；（4）以上

3、物质属于弱电解质的是：；探究2—醋酸电离的同时CH3COO-与H+也在结合生成醋酸分子【活动2】请设计实验方案并做实验，要求：认真观察实验现象，注意控制变量，将实验结果记录在学案表格中，并得出相应的结论。小组合作完成。设计方案2：名称现象结论即弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOHCH3COO-+H+三、电离方程式的书写1、强电解质:在水溶液中完全电离,用“=”如：HCl=H++Cl-2、弱电解质:在水溶液中部分电离，用“”多元弱酸:分步电离，可分步书写电离方程式（一般只写第一步）多弱碱:一步写出电离方程式【课堂练习】：2、请写出Na2SO4、HClO、

4、NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、在水溶液中的电离方程式。Na2SO4HClONH3·H2OFe(OH)3H2CO3【课堂小结】【课后习题】1、下列各组物质中，都是强电解质的是(　　)A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)22、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的

5、NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱