选修三------物质结构与性质(知识梳理+高考真题).docx

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1、学案17　物质结构与性质[高考关键词]　1.电子排布式、电子排布图。2.电离能、电负性变化规律。3.极性键和非极性键、σ键和π键。4.分子空间构型、杂化轨道、价层电子对互斥、等电子体。5.分子间作用力、氢键。6.晶体模型、晶胞中微粒个数和相对位置。核心考点回扣1.原子结构与性质(1)原子序数为24的元素原子的基态原子①核外电子排布式为__________________，价电子排布式是____________；②有________个电子层，________个能级；有______个未成对电子；③在周期表中的位置是第______周期第__

2、__族。(2)试用“>”、“<”或“＝”表示元素C、N、O、Si的下列关系：①第一电离能：_____________________________________________(用元素符号表示，下同)。②电负性：_____________________________________________________________________。③非金属性：___________________________________________________________________。2.分子结构与性质分析下列化学式，选

3、出划线元素符合要求的物质：A.C2H2　B.H2O　C.BeCl2　D.CH4　E.C2H4F.N2H4(1)既有σ键，又有π键的是________。(2)sp3杂化的是________；sp2杂化的是________；sp杂化的是________。(3)分子构型为正四面体的是__________，为“V”形的是________，为直线形的是________。(4)分子间能形成氢键的物质是________，能作配体形成配位键的是________。(5)含有极性键的非极性分子是____________。3.晶体结构与性质(1)如图为Na

4、Cl晶胞示意图，边长为acm，在1mol的晶胞中，①含有________个Na＋，1个Na＋周围与其距离最近并且距离相等的Cl－有________个，形成________构型；②NaCl的密度为________________________________________________________________。(2)用“>”、“<”或“＝”表示下列物质的熔沸点关系：①H2O________H2S　　②CH4________CCl4③Na________Mg④CaO________MgO⑤金刚石________石墨⑥SiO2

5、________CO24.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)基态Mn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(　　)(2)含有非极性键的分子不一定是非极性分子(　　)(3)原子晶体的熔沸点一定大于离子晶体(　　)(4)金属晶体的熔沸点不一定大于分子晶体(　　)(5)元素的电负性：Al>Si(　　)(6)金属键具有方向性和饱和性(　　)(7)SiO2和CO2都是非极性分子(　　)(8)沸点：H2O>NH3>PH3(　　)(9)氧的电子排布图[He](　　)(10)CS2分子中σ键与π键数目之比为2∶1(　　)高

6、考题型1　核外电子排布与元素性质1.(2015·高考题组合)按要求完成下列填空：(1)[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。(2)[2015·全国卷Ⅱ，37(1)]O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中磷原子的核外电子排布式为________。(3)[2015·福建理综，31(1)(3)①]CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______

7、_________________________________________________________________；基态Ni原子的电子排布式为____________________，该元素位于元素周期表的第________族。(4)[2015·海南，19－Ⅱ(1)]钒在元素周期表中的位置为________________，其价层电子排布图为________________________________________________________________________。2.(2013·高考题组合)按要求

8、完成下列填空：(1)[2013·新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。(2)[2013·福建理综，31(