选修三物质结构与性质知识点

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1、原子结构选修三物质结构与性质知识点总结高二化学组2014.5.30第一章原子结构与性质知识点归纳1.位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系:元素性质同周期：从左到右递变性主族••最外层电子数=最高正价=8」负价1同主族：从上到下原子半径原子得失递变性最外层电子数电子的能力位置原子序数=.＞主族序数=周期数=(2)元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1至IJ+7负价-4到-1S高正价

2、等于(F、0除外)元素性质金属性逐渐减弱，非金属性电离能，电负性金属性，非金属性逐渐减弱第一电离能逐渐减小，电负性逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性增强碱性酸性减弱碱性非金属气态¥化物的形成和热稳定性气态级化物形成由难到易，稳定性气态絚化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱2.核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMN0最多容纳电子数(2n2)83250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由及能级Sspspdspdf參參•最多容纳电子数226261014能量ns<(n-2)f<(n-1)d

3、理:a.能量最低原理b.c.洪特规则及洪特规则特例(3)泡利(不相容)原理：(4)洪特规则：(6)原子核外电子排布表示式：a.原子结构简图b.电子排布式c.轨道表示式3.原子核外电子运动状态的描述：电子云第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有和。2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、、三键。②按共用电子对是否偏移分为、非极性键。③按原子轨道的重S方式分为o键和键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。3.键参数①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能，化学键越

4、稳定。②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长,共价键越稳定。键长越短，键能越大，分子越稳定.4.等电子原理相同、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二.分子的立体构型1.分子构型与杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等II能y:相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。2.价层电子对数与几何构型的关系。电子对数234几何构型直线型平面三角形四面体价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子孤对电子时，两者的构型一

5、致；(2)当中心原子孤对电子时，两者的构型不一致3.氢键及其对物质性质的影响A义:由于电负性很强的原子形成共价键的絚原子与另一个分子中电负性很强的原子之间形成的作用力f分子内氢键I子间氢键键1属性：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于对物质性质的影响：(1)溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度(2)氢键的存在，使分子的熔沸点4.配合物的结构和性质＜概念：由提供孤对电子的.卩外界L内界_与接受孤对电子的.以配位键结合而成的化合物形成条件配位数中心原子空轨道配位数是2时可形成直线型如[Ag(NH3)2J+空间结构配位数是3时可形成平而三角形如[HgI3l_•配合配

6、位数是4时可形成

7、四面体[ZnCl4f1平面正方形[PtCl4f配合物的结构内^•外界[Zn(NH3)4]SO4配位体、电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-第三章晶体结构与性质复习一、晶体的常识晶体非晶体结构特性结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特性有自范性、固定熔点、对称性、各向异性没有自范性、固定熔点、对称性、各向异性二、四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体粒子粒子间作用离子键金属键硬度较大较小很大-•般较大，部分小熔、沸点较高较低很高有高有低溶解性易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应导

8、电性熔化或溶于水能导电不易导电不易导电良导体（导电传热）晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较：⑵①离子晶体：阴、阳离子电荷数，半径，熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小一键长越短一键能越大，熔沸点越高③分子晶体：组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点（含氢键时反常）④金属晶体：金属PH离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高三、几种典型晶体空间结构1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是,即每个Na*紧邻个CV,这些C1.构成的几何图形是正八面体;每个Na+与个Na+等距离相邻