初中化学中考专项提10分秘籍.docx

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1、去除杂质的详细分析讲解除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。去除杂质的方法有物理去除法和化学去除法两种。原则：除去杂质必有几个原则（1）尽可能不引入新杂质（2）实验程序最少（3）尽可能除去杂质。(4)也可以想办法把杂质转变为主要纯净物。（5）减少主要物质的省失。[1] 除杂举例除杂碳酸钠：是取碳酸氢钠的水溶液，通入足量二氧化碳，反应式如下：Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3除杂碳酸氢钠：因为碳酸氢钠比碳酸钠易分解，而碳酸钠难分解反应式如下：2NaHCO3====(加热

2、)Na2CO3+CO2+H2O常见除杂方法1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的稀盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的稀盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4

3、）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。17、N2（O2)：通过灼热的铜。18、C（CuO）：通过稀硫酸。19、Fe（Zn）：通过硫酸亚铁溶液。20、CaO（CaCO3）：高温煅烧。除杂原理1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以

4、使用磁铁、蚂蚁等手段；除杂注意问题（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。除杂例题物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。1.过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于

5、水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。2.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2.如何除去KNO3中混有的少量NaCl。简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把

6、杂质除杂的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下五种：1.沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。常用的沉淀剂为：MgFeCu232+++、等阳离子，一般用可溶性碱，Cl-用Ag+，SO42-用BaCO232+-，用Ca2+。例3.如何除去NaCl中混有的少量NaSO24。简析：把混合物溶于水，得到含NaClSO+--、、42的溶液，其中SO42-为杂质离子，可加Ba2+使SO42-转变为BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为Cl-，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。Na

7、SOBaClBaSONaCl24242+=¯+2.气化法：即将杂质转变为气体而除去例4.如何除去NaSO24中混有的少量NaCO23简析：把混合物溶于水，得到含NaSOCO+--、、4232的溶液，其中CO32-为杂质离子。可加酸使CO32-转变为CO2气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO42-，即加入适量HSO24后将溶液蒸干即得纯净的NaSO24。+3.转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。例5.如何除去CO2中混有的少量CO。简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。24.置换法：类似于转化法，

8、它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。例6.如何除去FeSO4中混有的少量C