2020高中化学第四章电化学基础第1节原电池作业含解析新人教版选修.doc

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1、原电池1．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子，并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成答案　A解析　原电池就是能将化学能转变为电能的装置，A正确；原电池负极失电子，发生的电极反应是氧化反应，B错误；原电池在工作时其负极不断产生电子，并经外电路流向正极，C错误；原电池的电极一般由活泼性不同的电极材料构成，实际上金属与金属或金属与非金属导体均可，D错误。2．理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)A．CH4＋2O2===CO2＋2H2OB．HNO3＋NaO

2、H===NaNO3＋H2OC．2H2＋O2===2H2OD．2FeCl3＋Fe===3FeCl2答案　B解析　只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，由此分析知B不能设计为原电池。3．下图中能组成原电池产生电流的是(　　)答案　B解析　A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，且Zn能与H2SO4溶液反应，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。　原电池的形成条件(1)两个活泼性不同的电极。(2)电解质溶液或熔融电解质。(3)形成闭合回路。(4)能自发

3、地发生氧化还原反应。-6-4．下列装置可以构成原电池的是(　　)答案　C解析　原电池构成的条件是：①具有活泼性不同的两个电极，②合适的电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发地发生氧化还原反应。两极活泼性相同，A项错误；蔗糖溶液不是电解质溶液，B项错误；没有构成闭合回路，D项错误。5．下面是四位同学在学习了原电池的知识后所产生的相关认识，其中一定正确的是(　　)答案　C解析　原电池工作时，负极本身可能失去电子变成离子进入电解质溶液中，导致负极质量减轻，A项错误；若电解质溶液中金属阳离子在正极上得到电子析出，则正极质量增大，但燃料电池工作时，正极质量不变，B项错误，C项正确；电解质溶

4、液也可能不参与电极反应，D项错误。6．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)-6-A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢答案　C解析　图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，形成的原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，甲、乙两烧杯中H2SO4均被消耗，溶液的pH均增大。　原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率。(

5、2)比较金属活泼性强弱。(3)用于金属的防护。(4)设计化学电池。7．常温下用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉答案　B解析　加热升高温度和增大固体反应物的接触面积都能加快化学反应速率，A、D两项正确；常温下铁在浓硫酸中钝化，不产生氢气，B项错误；加入少量硫酸铜溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，构成铜—铁—稀硫酸原电池，加快了铁片与稀硫酸反应制氢气的速率，C项正确。8．对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极的变化是(　　

6、)①锌片溶解了32．5g　②锌片增重32．5g　③铜片上析出1gH2　④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④答案　A解析　铜、锌形成的原电池，锌为负极，质量减小，1mol电子由0．5molZn提供，-6-0．5molZn为32．5g。铜为正极，铜电极上会有氢气产生，1mole－可被1molH＋得到生成0．5molH2,0．5molH2质量为1g。9．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极。c、d相连时，电流由d到c。a、c相连时，c极上产生大量气泡。b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动

7、性顺序由强到弱的为(　　)A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a答案　B解析　利用原电池原理判断正、负极，进而判断金属活动性的相对强弱。根据原电池原理，作为负极的金属的活动性比正极金属的活动性强。电子流动方向是负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，溶液中的H＋在正极上得电子生成H2，因此可依次作出如下判断：活动性a>b，c>d，a>c，d>b，综合得到结论：金属活动性顺序为a>c>d>b，所以B项正确。10．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成原