高中化学第四章电化学基础重难点一原电池的工作原理（含解析）新人教版选修4

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1、重难点一原电池的工作原理复点解藹J一一—一一一、原电池1.定义：把化学能转化为电能的装置.2.装置构成：①自发的氧化还原反应；②两个活泼性不同的金属(或一种是非金属导体):③闭合回路；④电解质溶液.3.正负极的定义及判断：(1)定义：负极：电子流出的一极；正极：电子流入的一极.(2)正负极判断方法：①rh组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极.但具体情况述要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、

2、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池吋，由于是铝和孩氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极.②根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极.③根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极.④根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应.因此可以根据总化学方程式屮化合价的升降来判断.⑤根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子

3、，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强.5。根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为止极，活动性较弱.⑥根据某电极附近pH的变化判断：电极附近近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱.1.电流及电子移动方向判断:外电路：电子移动方向，负极->•正极；电流方向，正极f负极；内电路：离子迁移方向，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;电流方向：负极f正极.稀H2SO4外电路电子走向移动内

4、电路离子定向移动【重难点点睛】盐桥的作用:①使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触;②平衡电荷，使装置能产生持续、稳定的电流。【重难点指数】★★★【重难点考向一】原电池的装置和工作原理【例1】如图为一原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（-址侨电洸汁ZnSO4m液CtiSO,那液A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2'—Zn2f+CuB.原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C.若将Cu电极改为Fe电极，CuSO,溶液改为FeSO,溶液，Zn电极仍作负极D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液，则盐桥中的

5、片移向ZnS04溶液【答案】D【解析】A.该原电池屮，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，电池反应式为：Zn+Cu2=Zn2^Cu,故A正确；B.该原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，发生氧化反应，故B正确；C.如果将Cu电极改为Fe电极，锌的活泼性大于铁，所以Zn电极依然作负极，故C正确；D.原电池工作时，阳离子向正极移动，即盐桥中的K移向CuSO.溶液，故D错误；故选D。【重难点点睛】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e=Zn2*，铜为正极,发生还

6、原反应，电极方程式为Cu2*+2e=Cu,原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答原电池的构成条件【例2]下列关于原电池的叙述正确的是()A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池的电极不一定参与电极反应C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】A.电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成，故A错误；B.原电池电极可以参加反应，也可以不参加反应，如燃料电池，故B正确

7、：C.原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，电子流出的一极为负极，失电子发生氧化反应，故C错误；D.原电池放电，电流从正极流向员极，故D错误；故选B。【名师点睛】考查原电池原理，会根据得失电子判断化学反应类型、电极名称、电子流向，电流流向等，具体分析：A.原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B.燃料电池是气体参加反应，电极本身不参与反应；C.原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极；D.原电池中电子流出

8、的一端电极为负极，电流方向和电子流向相反。电极反应式的书写及离子的移动方向【例3]Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e_=Mg2'B.正极反应式为Ag++e~=AgC.电池放电时Cl由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H20=Mg(0H)2+H21【答案】B【解析】A.活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg-2e司『，故A正确