黑龙江省伊春市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、黑龙江省伊春市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题理（含解析）分值：100分时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23第Ⅰ卷（选择题共60分）一.选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是（）A.研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B.扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C.采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D.大力发展太阳能、

2、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖【答案】B【解析】【详解】A、研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题，减少了环境污染，故A正确；B、扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求，但汞、铅会污染环境，故B错误；C、采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应，故C正确；D、大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖，保护了环境，故D正确；综上所述，答案B。2.为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()A.84消毒液B.高锰酸钾-13-C酒精D.醋酸【答案】B【解析】【详解】A．84

3、消毒液是次氯酸钠的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．高锰酸钾在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B正确；C．酒精是非电解质，故C错误；D．醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故D错误；故答案B。3.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】考查沉淀溶解平衡的概念及判断。沉淀溶

4、解平衡也是一种动态平衡，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。4.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动【答案】A-13-【解析】【详解】A选项，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；B选项，AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有Ag+和Cl－，故B错误；C选项，升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正

5、向移动，溶解度变大，故C错误；D选项，向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误；综上所述，答案为A。5.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【答案】C【解析】【详解】A选项，同类型的Ksp(AB)小于Ksp(CD)，才能说AB的溶解度小于CD的溶解度，

6、不同类型难溶电解质不能根据Ksp大小来说溶解度大小，因此A错误；B选项，在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，平衡正向移动，但氯化银的溶解度和Ksp均不变，故B错误；C选项，在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，生成碘化银，平衡正向移动，因此氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C正确；D选项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶液中的碳酸根离子不断被消耗，溶解平衡正向移动，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】沉淀溶解平衡，加水，沉淀平衡正向移动，不断溶解，但溶解度不变，Ksp不变；Ksp只与温度有关。6.某温度下，将AgNO3溶液

7、与NaCl溶液混合，下列说法正确的是（）A.一定有AgCl沉淀生成B.混合前c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)一定有AgCl沉淀生成C.混合后c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)一定有AgCl沉淀生成D.混合后c(Ag+)·c(Cl-)Ksp(AgCl)，则一定有AgCl沉淀生成，当c(Ag+)·c(Cl－)=Ksp(AgCl)，则达到溶解平衡，c(Ag+)·c(Cl－)<

8、Ksp(AgCl)，则不断溶解，故C正确；综上所述，答案为C。7.已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KS