绵竹中学2014届周考.doc

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1、绵竹中学2014届周考理科综合·化学1、化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2B.我国重点城市近年来己发布“空气质量日报”，将CO2,NO2和可吸入顺粒物等列入了首要污染物C.太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB.100ml18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NAC．密闭

2、容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数目为0.6NAD.80gNH4NO3晶体中含有NH4十数目为NA3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值变大C.常温下，将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+)D.常温下，向10mLpH=4.0的

3、醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)/c(CH3COO-)都将变小4.短周期主族元素X,Y,A,B,C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A.原子半释由小到大的顺序为：A﹤B﹤C﹤YB.A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA﹤HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3﹤H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B-﹤C2-5．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示Cu形成金属晶体时的堆积

4、方式C．丙装置中烧杯a中的溶液pH降低D．丁装置中待镀铁制品应与电源正极相连6．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢7．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.3

5、6L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为A．0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径

6、是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）E2D2物质中化学键的类型是__________________（2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：_________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。（3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。（4）H的基态原子的电子排布式为_____

7、_____________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。（5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：9．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气