溶液中离子浓度的图像题专题.doc

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1、2010溶液中离子浓度的图像题专题湖南华鑫高中教师整理题型一：溶液离子浓度及导电能力的变化1、（08年广东·18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是D2、（09河北正定中学高三第四次月考）往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过

2、程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）(D)3、一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23—1所示，下列说法中，正确的是()A．a、b、c三点溶液的pH：c

3、正确的（）A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)题型二：溶液稀释过程中离子浓度的变化5、（09山东）15.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.ll为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液

4、的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6、pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)7、pH=2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正

5、确的是()①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③．a=5时，A是强酸，B是弱酸④．若A、B都是弱酸，则5>a>2A.②④B.③④C.①③D.④78、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是：A．ROH是一种强碱B．在x点，MOH并没有完全电离C．在x点，c(M+)=c(R+)D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)题型三：溶液PH值或离子浓度的计算9、某同学在做中和滴定实验时，用1.0mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液，滴定过程中溶液的pH

6、和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0mol/L、60mLB．1.0mol/L、40mLC．0.5mol/L、80mLD．0.5mol/L、40mL10、（09江苏省奔牛高级中学高三第二次调研）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。t2时

7、，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol。⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后2（填“>”、“<”或“=”）；若则n(Cl－)=mol（用含a的代数式来表示）。答案⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O　　10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O　　⑵5　　　⑶＜0750Ba(O

8、H)2(mL)pH040Ba(OH)2(mL)沉淀量11、室温下，将0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，滴入盐酸和硫酸的混合溶液中，下图分别是Ba