溶液中离子浓度的图像专题训练.doc

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1、溶液中离子浓度图像题解题攻略电解质溶液中离子浓度的判断既是难点，也是高考热点，它常以选择题的形式结合滴定曲线图像来考查，涉及弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡及溶液的酸碱性等知识，综合性强，对能力要求高。【知识储备】解化学平衡图像题的三部曲　1.“一看”——看图像①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是特殊点，如曲线的交点、折点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线：如等温线、等离子浓度线等。

2、2.“二想”——想规律联想电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等规律3.“三判断”——通过对比分析，作出正确判断结合题中反应原理和图像信息，根据相关知识规律分析并作出判断（有些问题借助作辅助线、找交点，分析交点之间变化关系，推出结论，再解决问题）【真题解析】（2017.全国I卷）将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.Ka2（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，

3、c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】己二酸水二元弱酸，第二步电离小于第一步，即ka1=c（HX-）c（H+）/c（H2X）＞ka2=c（X2-）c（H+）/c（HX-），所以当pH相等（氢离子浓度相等）时，lgc（HX-）/c（H2X）＞lgc（X2-）/c（HX-），因此曲线N表示pH与lgc（HX-）/c（H2X）的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取0.0和5.4点，（X2-）c（H+）/c（HX-）=1mol/L,c（H+）=10-5.4,ka2=10-

4、5.4=100.6x10-6，ka2（H2X）的数量级为10-6，A、B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，lgc（HX-）/c（H2X）=0.6，c（H+）=10-5.0mol/L,ka1=10-4.4,因此HX-的水解常数kh=kw/ka1=10-9.6＜ka2，所以NaHX溶液电离大于水解，NaHX溶液呈酸性，C正确；由图像可知，当溶液呈中性时，lgc（X2-）/c（HX-）＞0，即（X2-）＞c（HX-），D项错误；综上，正确答案为D【练习题】1.298k时，用0.1000m

5、ol/L盐酸滴定20.00ml0.1000mol/LROH溶液，所得溶液的pH与lgc（R+）/C（ROH）的关系如图所示（已知Pkb=--lgPkb）.下列说法正确的是（）A.298k时ROH的电离常数为kb,则Pkb=4.7B.本实验选择酚酞溶液作指示剂C．z点对应的盐酸体积为20.00mlD．Z点溶液中C（R+）〉C（Cl--）2.常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．H2A的电离方程式

6、为：B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/LC．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D.pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol3.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl--会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl--。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全B．除Cl-反应为Cu+C

7、u2++2Cl-=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl--效果越好D．ksp(CuCl)的数量级为10-74.25℃时，CH3COOH的电离平衡常数ka=1.8x10-5,体积均为10mlpH=3的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释1000ml，稀释过程中pH的变化如图。下列说法不正确的是（）A．加水体积越大，水电离的c(H+)xc(OH-)越大B．10mlpH=3的醋酸溶液中：c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．10mlpH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为

8、0.056mol/LD．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液，消耗NaOH的量：前者小于后者5.常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是A．