高二化学醛教案_0

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2、第二节醛授班级高二化学醛教案教案题：第三第二节醛授班级时教学目的知识与技能1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。过程与方法通过实验学习乙醛的结构与性质的关系情感态度价值观培养实验能力，树立环保意识重点醛的氧化反应和还原反应难点醛的氧化反应知识结构与板书设计第二节醛(aldehde)一、乙醛(ethanal)1．乙醛的结构分子式：2H4结构简式：H3H官能团：—H或（醛基）2．乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点208℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化学性质

3、（1）加成反应（碳氧双键上的加成）（2）氧化反应乙醛完全燃烧的化学方程式为：催化氧化：2H3H+322H3H①银镜反应(silverirrrreatin)AgN3+NH3·H2=AgH↓+NH4N3AgH+2NH3·H2=Ag(NH3)2H+2H2（银氨溶液的配制）H3H+2Ag(NH3)2H→H3NH4+2Ag↓+3NH3+H2实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。②乙醛被另一弱氧化剂——新制的u（H）2氧化H3H+2u(H)2→H3H+u2↓+2H2实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。4、乙醛的实验室制法二、醛类1．概念及结构特点：分子里由烃基

4、和醛基相连而构成的化合物。①醛类的结构式通式为：或简写为RH。②分子式通式可表示为nH2n2醛的分类3醛的命名4、醛类的主要性质：(1)醛被还原成醇通式：R-H+H2R-H2H(2)醛的氧化反应：①催化氧化2R-H+22R-H②被银氨溶液氧化R-H+Ag(NH3)2H→R-NH4+2Ag↓+3NH3+H2③被新制氢氧化铜氧化R-H+2u(H)2→R-H+u2↓+2H2．醛的主要用途6、醛的重要代表---甲醛(fraldehde)（1）甲醛的结构分子式：H2结构简式：HH（2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。3％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林

5、。（3）化学性质①能与H2发生加成反应：HH+H2H3H②具有还原性。HH+4Ag(NH3)2H→(NH4)23＋4Ag↓＋6NH3＋2H2HH＋2u(H)2→2+2u2↓+H2（4）用途三、丙酮教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和u做催化剂的条下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。［学生活动］回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：［讲］醛是重要的一类化合物，引发室内污染的罪魁祸首—甲醛及乙醛都是重要的醛，今天我们将学习醛的结构与性质。［板书］第二节醛(aldehde)［问］乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地认识一下。

6、［板书］一、乙醛(ethanal)［投影］乙醛分子的结构模型［讲］乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。［讲］分析—H的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得=双键的电子云向氧原子偏移，—H键电子云向碳原子偏移，=双键是不饱和的极性键，—H键是极性键。因此，在化学反应中，=双键和—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。［板书］1．乙醛的结构分子式：2H4结构式：结构简式：H3H官能团：—H或（醛基）［设问］乙醛的结构简式为什么

7、不能写成H3H？［投影］［讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。［板书］2．乙醛的物理性质［展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）［学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。［指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。［板书］乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点208℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。［过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—H，它对