高二化学第二学期《化学平衡》知识点

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1、高二化学第二学期《化学平衡》知识点高二化学第二学期《化学平衡》知识点1、定义：化学平衡状态：一定条下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应A(g)+nB(g)(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一

2、定平衡②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了lA同时生成lA，V(正)=V(逆)平衡②在单位时间内消耗了nlB同时消耗了pl，V(正)=V(逆)平衡③V(A):V(B):V():V(D)=:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡④在单位时间内生成nlB，同时消耗了qlD，因均指V(逆)不一定平衡压强①+n≠p+q时，总压力一定（其他条一定）平衡②+n=p+q时，总压力一定（其他条一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量r①r一

3、定时，只有当+n≠p+q时平衡②r一定时，但+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4、影响化学平衡移动的因素4-1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小

4、，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。4-2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。4-3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4-4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影

5、响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。4-、勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。、化学平衡常数-1、定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：-2、使用化学平衡常数应注意的问题：1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。2、只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，

6、可以看做是“1”而不代入公式。4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。-3、化学平衡常数的应用:1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。2、可以利用值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈：反应向正反应方向进行;Q=：反应处于平衡状态;Q〉：反应向逆反应方向进行3、利用值可判断反应的热效应若温度升高，值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，值减小，则正

7、反应为放热反应