高二化学溶液中离子浓度大小的比较031

《高二化学溶液中离子浓度大小的比较031》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、高二化学溶液中离子浓度大小的比较031第三单元盐类的水解溶液中离子浓度大小的比较（第三时）【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。【前预习】1、阅读下列材料（1）原子守恒（物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaH3溶液中(Na+)∶n()=1∶1,则(Na+)=(H3-)+(32-)+(H23)2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：(+)=2[(S2-)+(HS-)+(H2S)](2)电荷守恒在电

2、解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaH3溶液中有Na+、H+、H3-、32-、H-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(H3-)+2n(32-)+n(H-),推出(Na+)+(H+)=(H3-)+(H-)+2(32-)。（3）质子守恒（水的电离守恒）电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2H++H-，由水电离出的(H+)、(H-)始终是相等的，溶液中的H+或H-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在2S溶液中，H2电离出的H-即存在如下关系：(H-)=(H+)+(HS-)+2(H2S)。2、

3、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。【新学习】板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较【例1】：在01l•L－1的H3H溶液中,离子的大小关系为：____________________。【练1】：在01l•L－1的NH3•H2溶液中，下列关系正确的是（）A．(NH3•H2)＞(H-)＞(NH4+)＞(H+)B．(NH4+)＞(NH3•H2)＞(H-)＞(H+)．(NH3•H2)＞(NH4+)＝(H-)＞(H+)D．(NH3•H2)＞(NH4+)＞(H+)＞(H-【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系

4、式正确的是()A．(l-)＞(NH4+)＞(H+)＞(H-)B．(NH4+)＞(l-)＞(H+)＞(H-)．(l-)＝(NH4+)＞(H+)＝(H-)D．(NH4+)＝(l-)＞(H+)＞(H-)【练2-1】、比较H3Na溶液中离子浓度的大小?【练2-2】、比较Na23溶液中离子浓度的大小?版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】用物质的量都是01l的H3H和H3Na配制成1L混合溶液，已知其中(H3-)＞(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A(H-)＞(H+)B(H3H)＋(H3-)＝02l•L－1(H3H)＞(H3-)D(H3-)＋(H-)＝02l•L

5、－1【例4】把002l／LH3H溶液和001l/LNaH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A(H3-)＞(Na+)B(H3H)＞(H3-)2(H+)＝(H3-)－(H3H)D(H3H)+(H3-)=001l/L【例】PH=13的NH3•H2溶液和PH=1的Hl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________①NH4HS4②(NH4)2S4③(NH4)2Fe(S4)2④NH4H3⑤(NH4)23【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na

6、23②NaH3③H23④（NH4）23⑤NH4H3，按(32-)由小到大排列顺序正确的是()A．⑤④③②①B．③⑤②④①．③②⑤④①D．③⑤④②①【解题思路整理】【巩固练习】1、物质的量浓度相同（01l/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（）A、(Na+)+(H+)=(X-)+(H-)B、若混合溶液呈酸性，则(X-)>(Na+)>(HX)>(H+)>(H-)、(HX)+(X-)=2(Na+)D、若混合溶液呈碱性，则(Na+)>(HX)>(X-)>(H-)>(H+)2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋

7、酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A、(H3-)>(Na+)>(H+)>(H-)B、(Na+)+(H+)>(H3-)+(H-)、(H3-)>(Na+)>(H+)=(H-)D、(Na+)>(H3-)>(H-)>(H+)3、在Na2S溶液中(Na+)∶(S2－)的比值2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加