高二化学溶液中离子浓度大小的比较031

《高二化学溶液中离子浓度大小的比较031》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高二化学溶液中离子浓度大小的比较031！第三单元盐类的水解溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。【课前预习】1、阅读下列材料（1）原子守恒（物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)∶n(C)=1∶1,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、

2、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)](2)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。（3）质子守恒（水的电离守恒）电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+

3、）的物质的量应相等。根据H2OH++OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。【新课学习】板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较【例1】：在0.1mol•L－1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：__________________

4、__。【练1】：在0.1mol•L－1的NH3•H2O溶液中，下列关系正确的是（）A．c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(

5、OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小?【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小?版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.c(OH-)＞c(

6、H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol•L－1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol•L－1【例4】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)＞c(Na+)B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3CO

7、O-)=0.01mol/L【例5】PH=13的NH3•H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_____________________①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到

8、大排列顺序正确的是&n