金属资源的利用和保护_3

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1、金属资源的利用和保护83金属资的利用和保护教学目的要求：1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出的方法。2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3．了解金属锈蚀的条以及防止金属锈蚀的简单方法。4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资保护的重要性。重点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。难点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。教学过程：本题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资

2、情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资意识等情感领域的内容。金属资源的利用和保护83金属资的利用和保护教学目的要求：1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出的方法。2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3．了解金属锈蚀的条以及防止金属锈蚀的简单方法。4．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资保护的重要性。重点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质

3、的反应物或生成物进行有关计算。难点：铁的冶炼，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。教学过程：本题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护，以及金属资的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资意识等情感领域的内容。本题由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资情况。人类对地球上金属矿物资的利用主要是用冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。因此，教材很自然地转入到对铁的冶

4、炼的讨论。第一部分“铁的冶炼”是本题教学的重点。教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。第二部分“金属资的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。该活动与探究内容包括提出问题、设计实验并实施、讨论、得出结论、对结论进行应用等多个步骤，对培养学生的创新精神和解决实际问

5、题的能力具有较大的价值。关于金属资的保护，教材中首先以图示的方法给出了一些矿物可供开采的年限，形象他说明了金属矿物资是有限的，以及金属资保护的重要性。教材中简要地介绍了废旧金属的回收利用、合理开采矿物等保护金属资的措施。1．关于地球上及我国的金属资情况的教学，可以结合地理的有关内容，利用矿物标本或实物照片、图表等进行教学，应鼓励学生主动查找有关资料，并在内外进行交流。我国冶炼铁的历史及解放前后我国钢铁工业的发展等内容的教学，也可以采用相似的教学方法。2．做好【实验8-23】，并将它与炼铁生产的主要化学反应原

6、理结合起，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉【提问】炼铁的原料主要有哪些?这些原料属于哪类物质?写出炼铁的反应原理【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分-铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯净物的质量，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量3．化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，应使学生了解它的价值，主动参与学习。讨论这一类计

7、算题的解法时，关键是归纳出解题思路：即有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。可以视情况进行堂练习，当堂讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因，以加深学生的理解。例1现有含Fe233%的赤铁矿1000吨,其中含Fe2多少吨?【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式,说明化学方程式的意义?强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系,各化学式所规定的化学量是反映纯物挂帅间的数量关系在现实生活中,物质里或多或少都含有杂质,像炼铁用的铁矿石那么当参加反应的

8、物质含有杂质时,应如何进行计算呢?例2含Fe238%的赤铁矿1000吨,可以炼出多少吨铁?分析:根据前面分析,要根据化学议程式进行计算要将赤铁矿石中Fe23的质量(即纯物质的质量)计算出,【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。堂练习（1