金属资源的利用和保护_1

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1、金属资源的利用和保护湖南省邵阳十中九年级化学第八单元《金属资的利用和保护》知识点一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）

2、汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~43%含碳量003%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有

3、抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐（条：“前换后，盐可溶”）Fe+uS4==u+FeS4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：aNagAlZnFeSnPb（H）uHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就

4、越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出。（除、a、Na、Ba）四、金属资的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出。3+Fe23高温2Fe+32（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe34）、赤铁矿（主要成分是Fe23）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条是：铁与2、水接触（铁锈的主要成分：Fe23）（铜生铜绿的条：铜与2、水、2接触。铜绿的化学式：u2

5、(H)23）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资的保护和利用:保护金属资的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品意义：节约金属资，减少环境污染五、本单元的有关化学反应反应方程式基本类型反应现象用途金属+2→金属氧化物4Al+32==

6、===2Al23化合∕常温下铝表面形成致密氧化膜△2Zn+2=====2Zn化合∕/△2u+2=====2u化合红色固体变成黑色固体/金属+酸→盐+H2Fe+H2S4==FeS4+H2↑置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/Zn+H2S4==ZnS4+H2↑置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2g+2Hl==gl2+H2↑置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/金属+盐→盐+金属Fe+uS4==FeS4+u置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制u2Al+3uS4==

7、Al2(S4)3+3u置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/u+2AgN3==u(N3)2+2Ag置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/六、练习：（一）、选择题1．下列物质中属于纯净物的是（）A紫铜B生铁黄铜D硬铝2．地壳中含量最多的金属元素（）A铁B氧硅D铝3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）A氯化镁B氯化锌氯化铁D氯化铝4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A氧化铁B四氧化三铁碳D铁粉．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）A镍、铬B

8、锰、铬铬、钨D锰、钨6．铁在一定条下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A铁生锈一定伴随着物理变化B铁生锈时，铁发生了缓慢氧化铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D铁生锈时，会有难以察觉的热量放出7．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）