金属资源的保护和利用(1)

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1、课题：8.3金属资源的利用和利用（1）一、学习目标1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2.了解炼铁的基本原理。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、学法指导金属元素在自然界中的存在极少数不活泼的金属（如金、银等）有单质形式存在；其余大多数以化合物的形式存在。铁的冶炼1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石2．设备：高炉3．原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气有蓝色火焰步骤：①检查装置的气密性；②装入药品，并固定在铁架台上；③先向玻璃管内通一氧化碳气

2、体一会儿再加热；④实验结束时先停止加热，待冷却后才能停止加热。【巧学妙记】上述实验可简记为：CO早出晚归，酒精灯迟到早退。■工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。涉及到杂质问题的计算1、化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯净物质的质量进行计算。2、不纯物质、纯物质和纯度之间的关系：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度三、学习过程：（一）预习导学（课前预习）1、碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2↑

3、＋4Fe，下列说法中正确的是（）A.该反应属于分解反应B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高C.该反应是置换反应D.该反应属于化合反应2、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④3、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。4、地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属

4、如、等以形式存在外，其余都以形式存在。5、用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。（二）学习研讨（课堂练习）1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁B．铝C．镁D．银2.冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）A．一氧化碳B．石灰石C二氧化锰D．碳化铁3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属

5、矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中提取量最大的是()A．铜B．铝C．铁D．银4、观察实验“一氧化碳还原氧化铁”直玻璃管内试管内酒精灯处现象色的氧化铁变为色澄清石灰水导管口有色火焰化学方程式【交流讨论】（1）实验开始时，先，再，这样做的目的是。(2)实验结束时，要先，再，原因是。(3)最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒灯？。（4）在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。（5）工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。（三）拓展延伸（课后练习）1.炼铁的原料是()①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳A．②④⑥B．①②④⑤C．

6、①③④⑥D．①③④⑤2.以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是（）A.B.C.D.3、下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢4、盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉5、某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。请回答下列有关问题：(1)有下列实验步骤：①加热；②通人一氧化

7、碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先；然后。(2)实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为，说明有生成；B装置中出现的现象为说明有生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有和，因此，他们在工业上常用来。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是。6、常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）7、铁匠师傅常采用

8、将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是8、我国古代将炉甘石（