2019_2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第2节分子晶体与原子晶体练习新人教版选修3.docx

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1、第二节　分子晶体与原子晶体课时跟踪训练一、选择题1．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是(　　)A．C60摩尔质量是720B．C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个解析：选D　C60摩尔质量是为720g·mol—1；苯是C、H化合物；C60晶胞中有4个C60分子。2．下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是(　　)A．原子晶体硬度通常比分子晶体大B．原子晶体的熔、沸点较高C．有

2、些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰属于原子晶体解析：选D　原子晶体中原子间通过共价键结合成立体网状结构，因此硬度大，熔、沸点较高。分子晶体在固态熔融时不导电，但有的溶于水时能导电，如H2SO4等。干冰是二氧化碳晶体，属于分子晶体。3．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是(　　)A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰融化时，水分子之间空隙增大解析：选A　冰中的水分子是靠氢键结合在

3、一起，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，B、C项错误；H2O分子形成氢键时沿O的四个sp3杂化轨道形成氢键，可以与4个水分子形成氢键，这4个水分子形成空间四面体构型，A项正确；水分子靠氢键连接后，分子间空隙变大，因此融化时，水的体积缩小，D项错误。4．(2019·临沂高二检测)AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是(　　)A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥解析：选B　从各图中可以看出②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。5．下列说

4、法中错误的是(　　)A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．非金属单质只能形成分子晶体D．金刚石熔化时断裂共价键解析：选C　干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体熔化时破坏共价键，A、D项正确；乙醇的分子间易形成氢键，所以尽管乙醇相对分子质量比C2H5Br小，但沸点高于C2H5Br，B项正确；C、Si是非金属元素，但金刚石、晶体硅都是原子晶体，C项不正确。6．根

5、据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　)A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电解析：选B　A项中延展性好，C项中能溶于水，都不是原子晶体的特征，A、C项不正确；B项符合原子晶体的特征，B项正确；D项符合分子晶体的特征，D项不正确。7．下列晶体性质的比较中，正确的是(　　)A．熔点：单质硫>磷>晶体硅B．沸点：NH3>H2O>

6、HFC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4解析：选D　硫与磷是分子晶体，晶体硅是原子晶体，晶体硅的熔点远高于硫与磷的熔点，A项错误；氟化氢、水、氨都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种物质之中都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最弱，故水的沸点最高，氨的最低，B项错误；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。8．下列叙述中

7、，结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是(　　)A．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C—C键的键能大于Si—Si键的键能B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有硅氧四面体的空间网状结构C．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力D．立体构型为正四面体结构的分子中，化学键的键角不一定是109°28′，有可能为60°解析：选C　稀有气体的晶体属于分子晶体，存在分子间作用力，不存在共价键，C项正确。9．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在

8、无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是(　　)A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同B．Si3N4晶体是立体网状结构C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂解析：选B　SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作用力，化学键不断裂。Si3N4是原子晶体，其晶体为立体网状结构。