2013-2014学年高中化学 1.1.4元素周期表及其应用教案 苏教版必修2.doc

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1、[第四课时元素周期表及其应用］[问题情景]把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。[问题与探究]周期表中每一行为一个周期，每一列为一个族。根据已学过的1-18号元素分析，元素所在的周期、族，各与原子结构的哪一部分有关？[思考讨论]（1）、指出周期表中有多少个周期，多少个族。计算每一周期，每一族各有多少种元素？（2）、参照1-18号元素，指出同一周期元素的金属性，非金属性的变化规律。［练习］依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。［板书］（1）、核电荷数：碳氮（2）、原子半径：碳氮（3）、非金属性：碳氮（4）、氧化性：碳氮气（5）、热稳定性：甲烷氨气（6）、酸

2、性：碳酸硝酸[结论]同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考与探究]根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释（1）、它们的单质与氢气反应越来越难。（2）、它们的单质与水反应越来越难。（3）、氯、溴、碘的置换顺序为：氯>溴>碘。（4）、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。（5）、它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：氯>溴>碘。[结论]同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电

3、子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。[思考题]根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序（1）热稳定性：PH3、NH3、AsH3。（2）酸性强弱：H3PO4、HNO3、H3AsO4。[作业]砹，原子序数85，是一种人工放射性元素，化学符号源于希腊文，原意是“不稳定”。化学性质与碘类似。试较为详细地描述其金属性与非金属性，最高价氧化物水化物酸性，氢化物的热稳定性等，并与其它卤素加以比较。1