2013-2014学年高中化学 1.1.5元素周期表及其应用教案 苏教版必修2.doc

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1、[第五课时元素周期表及其应用][思考与讨论]依据元素周期表，回答下列问题。（1）、主族元素，副族元素所在的区域。（2）、金属元素、非金属元素所在的区域，以及二者的分界线。（3）、了解过渡元素，所在的区域及其核外电子排布特征。[问题情景]铝，硅处在第三周期的金属与非金属分界线两侧。处于该分界线二侧的元素，既有一定的金属性又有一定的非金属性。[问题与探究]已知有如下反应式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Si+HCl==

2、不反应。3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O依据上述反应事实，解释铝，硅是否同时具有金属性与非金属。[结论]：铝的金属性较为明显。铝、硅、硫、氯单质均可与碱反应。铝、硅单质与碱反应有氢气产生，明显不同于硫、氯气与氢氧化钠的反应。说明它们有一定的非金属性。[问题与讨论]为什么制造半导体材料的元素，集中在金属与非金属元素分界线两侧？[结论]金属一般是导体，非金属单质一般不导电（石墨等少数非金属单质例外）。在金属与非金属元素分界线两侧的元素，既具有一定的金属性，又具有一定

3、的非金属性，故其单质适合制造半导体材料。[问题情景]门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。例如，门捷列夫预测的类铝、类硅元素的有关资料如下：类铝（1871年门捷列夫的预言）镓（1875年布瓦博德朗发现镓后测定）1、原子量约为682、比重约为5.9-6.03、熔点应很低4、不受空气的侵蚀5、将在酸液和碱液中逐渐溶解6、其氢氧化物必能溶于酸和碱中7、能生成类似明矾的矾类8、可用分光镜发现其存在1、原子量为69.722、比重等于5.943、熔点为30.150C4、灼热时略起

4、氧化5、在各种酸液和碱液中逐渐溶解6、氢氧化物为两性，能溶于强酸和强碱中7、能生成结晶较好的镓矾8、镓是用光谱分析法发现的类硅，门捷列夫15年前预言1886年德国人温克勒尔发现锗的实际值21、原子量约为722、比重约为5.53、氯化物比重大约是1.91、原子量为72-732、比重等于5.473、氯化物比重1.887 上述现象表明科学理论的一个重要价值，在于它能预测未知的事实。[问题与讨论]各种化学现象中，存在一个重要的规律，这一规律就是物质的结构决定物质的性质。试指出如何根据原子结构的特征，确定元素金属性、非金属性的强弱。[结论]元

5、素电子层数较多，最外层电子数较少，则金属性较强；元素电子层较少，最外层电子数较多，则非金属性较强。[思考题]元素周期表中蕴含着一个重要的哲学观点。当物质的某些性质在数量上发生改变，到一定程度后，这些性质会发生明显的改变。在周期表中，找出对应的现象。[结论]同周期元素，核电荷数增多，元素金属性减弱，非金属性增强。同主族元素，电子层数增多，元素金属性增强，非金属性减弱。[作业]1865年，英国化学家纽兰兹提出了＂八音律＂。他把当时已知的元素按原子量递增顺序排列成表，发现元素的性质有周期性的重复，第八个元素与第一个元素性质相近。下表选取了

6、其中的三个纵列。试指出：（1）该表与课本中元素周期表的的主要差别，（2）该表前三个纵列中的缺陷。H1F8Cl15Li2Na9K16G3Mg10Ca17Bo4Al11Cr18C5Si12Ti19N6P13Mn20O7S14Fe21　　[教学反思]让学生理解科学研究中科学家的研究方法与思维方式，既是本单元的精髓，也是本单元教学的最大难点。2