四川省南山学12-13学年高二10月月考化学试题.doc

《四川省南山学12-13学年高二10月月考化学试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、2012年10月绝密★启用前绵阳南山中学高2014级高二上期10月月考化学试题命题人：冯达春审题人：黄礼宝注意事项：1、本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，两卷共5页。满分100分，考试时间100分钟。2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B或3B铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II卷答题卡密封线内的项目填写清楚。考试结束时，由监考老师将第II卷答题卡和机读卡一并收回。3、请将第I卷答案填涂在机读卡上，填写在第I卷上无效；请将第II卷答案填写在第II卷答题卡上，填写在第II卷上无效。第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2

2、分，共50分）1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是A.FeB.MgC.PD.La2.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H3O+B.BF3C.CCl4D.PCl53.下列说法中不正确的是A．元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C．元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D．鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的4.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是

3、A.B.C.D.5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15B.33C.35D.516.第三能层含有的轨道数为A.3B.5C.7D.97．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道8.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤9．只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键　②共价键　③极性键　④非极性键A．①②B．②③C．①③D．②④10．当镁原

4、子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似11.下列说法不正确的是A．互为手性异构体的分子互为镜像B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C．手性异构体分子组成相同D．手性异构体性质相同12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A

5、．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①13．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道14．下列说法不正确的是A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2

6、分子的极性小于H2O分子的极性D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态15．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确16．已知反应：O2+PtF6O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结

7、合D．每生成1molO2[PtF6]，转移1mol电子17．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子18．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨