甘肃省天水一中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16Cu:64Ag:108一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是()A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是()①物质发生化学变化的同时都伴有能量变

2、化②伴有能量变化的物质变化都是化学变化③放热反应不需加热就能发生,吸热反应不加热就不能发生④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热⑥在任何条件下,化学反应的焓变都等于该反应的反应热⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关A.①⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C.①④⑦⑧D.③④⑥⑧3.NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,如表所示是几种化学键的键能:化学键N≡N

3、F—FN—F键能/kJ·mol-1946154.8283.0下列说法中正确的是(  )A.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同4.下列说法正确的是()A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变,故1molS(s)和2molS(s)的燃烧热不相等B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO

4、(g)ΔH=bkJ/mol则a>bC.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57Kj/mol,在低温条件下不能自发进行,但在高温条件下能自发进行5.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态,生成0.8molD,测得C的浓度为0.8mol/

5、L。则下列判断错误的是()A.x=4B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.B的转化率为40%-8-D.该温度下平衡常数的值为1.26.下列由实验事实所得出的相应结论正确的是(  )选项实验事实与操作结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率增大B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象探究浓度对反应速率的影响

6、D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液PH影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是()A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应△H<0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8.某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关:HIn(aq)(红色)⇌H+(a

7、q)+In-(aq)(黄色)有浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①HCl②NaOH溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是( )A.③④      B.②④     C.①④  D.①③9.下列表述中,说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质③CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高⑤25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的

8、乘积一定等于10-14⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁,可以加入氨水调节PH至7~8

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1、甘肃省天水一中2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(满分:100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16Cu:64Ag:108一.选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是()A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列说法正确的是()①物质发生化学变化的同时都伴有能量变

2、化②伴有能量变化的物质变化都是化学变化③放热反应不需加热就能发生,吸热反应不加热就不能发生④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热⑥在任何条件下,化学反应的焓变都等于该反应的反应热⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时,反应吸热,ΔH>0⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关A.①⑤⑦⑧B.②④⑤⑦C.①④⑦⑧D.③④⑥⑧3.NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,如表所示是几种化学键的键能:化学键N≡N

3、F—FN—F键能/kJ·mol-1946154.8283.0下列说法中正确的是(  )A.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量B.反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0C.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应D.断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量相同4.下列说法正确的是()A.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变,故1molS(s)和2molS(s)的燃烧热不相等B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO

4、(g)ΔH=bkJ/mol则a>bC.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57Kj/mol,在低温条件下不能自发进行,但在高温条件下能自发进行5.在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经2min该反应达到平衡状态,生成0.8molD,测得C的浓度为0.8mol/

5、L。则下列判断错误的是()A.x=4B.2min内B的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C.B的转化率为40%-8-D.该温度下平衡常数的值为1.26.下列由实验事实所得出的相应结论正确的是(  )选项实验事实与操作结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,与同浓度的硫酸反应析出硫沉淀所需的时间越短当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率增大B在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象探究浓度对反应速率的影响

6、D物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别于等质量、形状相同的锌粒反应开始时的反应速率相同7.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液PH影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是()A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应△H<0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化8.某酸碱指示剂HIn是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色相关:HIn(aq)(红色)⇌H+(a

7、q)+In-(aq)(黄色)有浓度为0.02mol/L的下列各溶液:①HCl②NaOH溶液③NaHCO3溶液④NaHSO4溶液。其中能使指示剂变红色的是( )A.③④      B.②④     C.①④  D.①③9.下列表述中,说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②常温下某CH3COONa溶液的pH=8能证明CH3COOH是弱电解质③CO2的水溶液导电能力很弱,所以CO2是弱电解质④用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高⑤25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的

8、乘积一定等于10-14⑥氯化铵溶液中含有杂质氯化铁,可以加入氨水调节PH至7~8

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