高三化学期末试题文档.doc

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1、可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Na--23Mg—24Al--27S—32Cl—35.5Fe--56Cu—64Zn--657．勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是()A．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．H2SO38．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键    B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素    C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数    D．VIIA族元素

2、的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10.下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol•L－1NH4Al(S

3、O4)2溶液与0.02mol•L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+=Fe3＋+3NO2↑+3H2O11.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是（）A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液B．若X为O2，A可能是SC．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na12．关于下列图示的说法中，正确的是()A．图①所示实验可

4、比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl13．将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()A：MB.：M2+C：M3+D：MO2+26（14分）中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式_____

5、__________；（2）C的电子式是________________；（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是_______________；（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该反应离子方程式_____________________；（5）写出由F转化为E的离子方程式____________；检验溶液F中的阳离子所用的试剂是为_______________（填化学式）；现象为_______________。27.（15分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M

6、同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷ZX的电子式为___________；⑸MY2是否具有漂白性______（填“是”或“否”）若具有漂白性怎样检验使其使品红溶液褪色的其操作的方法为_______________

7、____________。（若前一问填“是”则回答此问；若填“否”则不答）(6)下列反应：与反应生成的热化学方程式为。28.(14分)（一）实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．（1）在上述实验过程中，准确称取gNaOH固体．（2）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号)，在①～⑥中没有体现出来的一个重要步骤是：。（二）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装

8、置中制取N